鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較-文庫吧
2025-04-20 21:28 本頁面
【正文】 在溶液中各中存在形式的濃度之和。 如 Na2S溶液中， S2－ 能水解，故 S元素以 S2－ 、 HS 、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系： c (Na＋ ) = 2[c (S2－ ) ＋ c (HS ) ＋ c (H2S)]。 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 CO32離子的存在形式有 CO3HCO H2CO3， 則 c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=c 質(zhì)子守恒 ：有水電離產(chǎn)生的 H+、 OH濃度相等。 如在 Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的 OH以游離態(tài)存在，而 H+因 CO32水解有三中存在形式 H+、 HCO H2CO3， 有： c(OH)=c(H+) +c(HCO3) +2c (H2CO3)。 同理在 Na3PO4溶液中有： c(OH)= c (H+) + c (HPO42) +2c (H2PO4) +3c (H3PO4) (二 ) 酸式鹽溶液酸堿性的判斷 若酸根離子 電離能力大于水解能力 ， 則溶液顯酸性 。 如 ：NaH2PO NaHSO3； 若酸根離子 水解能力大于電離能力 ， 則溶液顯堿性。如：NaHCO Na2HPO KHS。 （ 三 ） 1． 多元弱酸溶液 ， 根據(jù)多步電離分析 ， 如 H3PO4溶液中 ，c (H＋ ) c (H2PO4 ) c (HPO42 ) c (PO43 )。 2． 多元弱酸的正鹽 溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中， c (Na＋ ) c (CO32) c (OH－ ) c (HCO3 )。 ①若酸與堿 恰好完全反應(yīng)，則相當于一種鹽溶液 ②若酸與堿反應(yīng)后 尚有弱酸或弱堿剩余 ， 則 一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度 。 以 Na2S水溶液為例來研究 (1) 寫出溶液中的各種微粒 陽離子 :Na＋ 、 H＋ 陰離子 :S2－ 、 HS－ 、 OH－ 分 子 :H2S、 H2O. (2)利用守恒原理列出相關(guān)方程 . 電荷守恒 : c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ 2c(S2－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ ) 物料守恒 : c(Na＋ )＝ 2c(S2－ )＋ 2c(HS－ )＋ 2c(H2S) 質(zhì)子守恒 : c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－ )＋ 2c(H2S) 解析： NH3H 2O NH4+＋ OH ? 考點一：弱電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小的比較 1：在 mol/l的 NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是 A ． c(NH3H2O)＞ c(OH)＞ c(NH4+)＞ c(H+) B. c(NH4+)＞ c(NH3H2O) ＞ c(OH) ＞ c(H+) C . c(NH3H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH) ＞ c(H+) D． c(NH3H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH) 答案為 A ?H CO3 H+ + CO32 ?H2CO3 H+ + H CO3 將 大到小排列 ?第一步 電離程度大于第二步 ? c(H+ )c(H CO3 )c(CO32 )c(OH ) ?1： 在 ，下列關(guān)系式正確的是 ? A． c(Cl)＞ c( NH4+ ) ＞ c( H+ ) ＞ c( OH ) ? B． c( NH4+ ) ＞ c(Cl ) ＞ c( H+ ) ＞ c( OH ) ? C. c(Cl ) ＝ c( NH4+ ) ＞ c(H+ ) ＝ c( OH ) ? D． c( NH4+ ) ＝ c(Cl ) ＞ c( H+ ) ＞ c( OH ) NH4++H2O NH3H2O+H+ 解析： NH4Cl＝ NH4+＋ Cl。 ， 考點二、弱酸、弱堿鹽溶液中微粒濃度大小的比較 答案為 A 將 大到小排列 c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+) 將 NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列 c(Na+)c(HCO3)c(OH) c(H+)c(CO32) Na2CO3=2Na++CO32 CO32+H20 HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH 第一步水解程度大 NaHCO3 =Na++ HCO3 HCO3+H2O H2CO3+OHHCO3 H++CO32 水解程度大于電離程度 思考 ： NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小如何排列？ NaHSO3=Na++HSO3 HSO3 H++SO32 HSO3+H2O H2SO3+OH HSO3的電離程度大于水解程度 ,所以c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH) 考點三、不同溶液中同一離子濃度比較 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， c(NH4+)最大的是 ( ) B 解析： C、 D中兩種離子都水解，水解程度增大， c(NH4+)減小，B中電離出 H+， 抑制了水解，c(NH4+)最大 考點四、混合溶液中 ? 討論 ： 比較下列各混合溶液中微粒濃度的大?。? ? 等濃度等體積 CH3COOH溶液和 NaOH溶液混合 ? PH=2的 CH3COOH溶液和 PH=12的NaOH溶液等體積混合 ? 向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液使溶液呈中性 (Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 2. c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) (CH3COO)= c(Na+) ， c(H+)= c(OH) 酸堿中和滴定 實 驗原 理 ： 利用酸堿中和反應(yīng)中物質(zhì)的量之間的關(guān)系。用已知物質(zhì)的量濃度的酸 (或堿 )來滴定未知濃度的堿 (或酸 )的濃度 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 或 mHnA＋ nB(OH)m＝
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1