化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義課件專題講座十一離子濃度的大小比較-文庫吧
2024-12-29 10:42 本頁面
【正文】 的 ( NH4)2CO3溶液中： c ( CO2 －3) c ( NH＋4) c (H＋) c ( OH－) B ． m ol L－ 1的 Na HCO3溶液中： c ( Na＋) ＝ c ( HCO－3) ＋c (H2CO3) ＋ 2 c ( CO2 －3) C ．將 m ol L－ 1 Na A 溶液和 m ol L－ 1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中： c ( Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c (A－) ＋ c ( Cl－) D ．在 25 ℃ 時， 1 m ol L－ 1的 CH3COONa 溶液中： c ( OH－) ＝c (H＋) ＋ c ( CH3COOH) 專題講座十一 解析 A 項，溶液中的 c ( N H ＋4 ) c ( C O 2 －3 ) ，故不正確； 答案 D 專題講座十一 B 項，根據(jù)物料守恒， c ( N a ＋ ) ＝ c ( H CO －3 ) ＋ c (H 2 CO 3 ) ＋c ( CO 2 －3 ) ； C 項，不符合電荷守恒，正確的關(guān)系式為 c (Na ＋ ) ＋ c (H ＋ ) ＝c (A － ) ＋ c ( Cl － ) ＋ c ( O H － ) 。 【例 2 】 硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A ． c ( NH＋4 ) c ( S O2 －4 ) c (H＋) c ( OH－) B ． c ( NH＋4 ) ＝ 2 c ( S O2 －4 ) C ． c ( NH＋4 ) ＋ c ( NH 3 H 2 O) ＝ 2 c ( S O2 －4 ) D ． c ( NH＋4 ) ＋ c (H＋) ＝ c ( OH－) ＋ 2 c ( S O2 －4 ) 解析 硫酸銨中， n ( N H＋4 ) ＝ 2 n ( S O2 －4 ) ，溶液中因存在 NH＋4 ＋H 2 3 H 2 O ＋ H＋，使溶液呈酸性，又因 NH＋4 水解程度很小，所以 1 c ( NH＋4 )/ c ( S O2 －4 ) 2 ， B 錯； B 專題講座十一 溶液中各離子濃度從大到小順序為 c ( NH ＋4 ) c ( S O 2 －4 ) c (H ＋ ) c ( O H － ) ， A 對； 由微粒數(shù)守恒關(guān)系可得 c (NH ＋4 ) ＋ c (NH 3 H 2 O) ＝ 2 c ( SO2 －4 ) ， C 對； 由溶液中電荷守恒，可知 c (NH ＋4 ) ＋ c (H ＋ ) ＝ 2 c ( S O 2 －4 ) ＋ c ( O H － ) ，D 對。 2 ． 酸堿中和型 ( 1) 恰好中和型 【例 3 】 在 10 m ol m ol L－ 1 Na OH 溶液中加入同體積、同濃度的 HAc 溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是 ( ) A ． c ( Na＋) c ( Ac－) c (H＋) c ( OH－) B ． c ( Na＋) c ( Ac－) c ( O H－) c (H＋) C ． c ( Na＋) ＝ c ( Ac－) ＋ c ( HAc ) D ． c ( Na＋) ＋ c (H＋)
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