高二化學(xué)(選修4)《溶液中離子濃度大小比較》練習(xí)試卷及答案-文庫(kù)吧
2024-10-22 08:18 本頁(yè)面
【正文】 解析 ： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離 NH4Cl＝ NH4+＋ Cl。因?yàn)?NH4Cl是強(qiáng)弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解； NH4++H2O NH3H 2O+H+，所以[NH4+]比 [H+]及 [OH]大得多；溶液因水解而呈酸性，所以 [H+]＞ [OH]。綜合起來(lái)，不難得出：[Cl]＞ [NH4+]＞ [H+]＞ [OH]。答案為 A。 例 2： 在 mol/l的 NH3H 2O 溶液中，下列關(guān)系正確的是 【 】 A． [NH3H 2O]＞ [OH]＞ [NH4+]＞ [H+] B． [NH4+]＞ [NH3H 2O]＞ [OH]＞ [H+] C． [NH3H 2O]＞ [NH4+]＝ [OH]＞ [H+] D． [NH3H 2O]＞ [NH4+]＞ [H+]＞ [OH] 解析 ： NH3H 2O 是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（ NH3H 2O NH4+＋ OH） ，所以 [NH3H 2O]必大于 [NH4+]及 [OH]。因?yàn)?[OH]＝ [H+]＋ [NH4+]，所以 [OH]＞ [NH4+]。綜合起來(lái)， [NH3H 2O]＞ [OH]＞ [NH4+]＞ [H+]。答案為 A。 例 3： （ 2020年春季高考）用 1L10mol／Ｌ NaOH 溶液吸收 ，所得溶液中 CO3２－ 和 HCO３－ 的物質(zhì)的量濃度之比是 【 】 Ａ．１ :３ Ｂ．２ :１ Ｃ．２ :３ Ｄ．３ :２ 解析：設(shè)反應(yīng)生成的 Na2CO３ 的物質(zhì)的量為ｘ，生成的 NaHCO3的物質(zhì)的量為ｙ 。 2x+y＝ 10mol/L１Ｌ（ Na＋ 守恒） x+y＝ （Ｃ守恒） 求出：ｘ＝ ，ｙ＝ 。 則 c(CO3２－ ):ｃ (HCO３ － )＝１ :３，選Ａ。 例 4:（ 1999 年上海高考） 把 ／ LHAc 溶液和 等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 【 】 Ａ． c(Ac)＞ c(Na+) Ｂ． c(HAc)＞ c(Ac) Ｃ． 2c(H+)＝ c(Ac)－ c(HAc) Ｄ． c(HAc)+ c(Ac)= 解析：此題實(shí)質(zhì)上是 。由電荷守恒關(guān)系可得： c（Ｈ ＋ ）＋ｃ（Ｎａ ＋ ）＝ｃ（Ａｃ － ）＋ｃ（ＯＨ － ） （１） 由物料守恒關(guān)系可得： ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ － ）＝ｃ（Ｎａ ＋ ） ２＝０ .０１ｍｏｌ／Ｌ （２） 由（ ２）可知Ｄ正確。 將（１） ２＋（２）可得： ２ｃ（Ｈ ＋ ）＝ｃ（Ａｃ － ）＋２ｃ（ＯＨ － ）－ c（ＨＡＣ）（３） Ｃ選項(xiàng)錯(cuò)誤。 例 5： 用物質(zhì)的量都是 mol的 CH3COOH 和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中[CH3COO]＞ [Na+]，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是 【 】 A.[H+]＞ [OH] B.[CH3COOH]＋ [CH3COO]＝ mol/L C.[CH3COOH]＞ [CH3COO] D.[CH3COO]＋ [OH]＝ mol/L 解析 ： CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中， CH3COOH 的電離和 CH3COONa 的水解因素同時(shí)存在。已知 [CH3COO]＞ [Na+]，根據(jù)電荷守恒 [CH3COO]＋ [OH]＝ [Na+]＋ [H+]，可得出 [OH]＜ [H+]， 說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出 的 CH3COONa 溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即 CH3COOH 的電離趨勢(shì)大于 CH3COO的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可 推出（ B）是正確的。 所以答案為 AB 各種類(lèi)型的典型例題分析 一、關(guān)于水的電離的有關(guān)敘述： 例 100℃ 時(shí)純水電離出的氫離子是 25℃ 純水電離出的氫離子的多少倍（已知： 100℃ 時(shí)Kw＝ 110 － 12； 25℃ 時(shí) Kw＝ 110 － 14（ ) A 10－ 2 B 2倍 C 102
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1