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鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較-wenkub

2023-05-21 21:28:39 本頁面
 

【正文】 aOH溶液等體積混合 ? 向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液使溶液呈中性 (Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 2. c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) (CH3COO)= c(Na+) , c(H+)= c(OH) 酸堿中和滴定 實(shí) 驗(yàn)原 理 : 利用酸堿中和反應(yīng)中物質(zhì)的量之間的關(guān)系。H2O) > c(OH) > c(H+) C . c(NH3 以 Na2S水溶液為例來研究 (1) 寫出溶液中的各種微粒 陽離子 :Na+ 、 H+ 陰離子 :S2- 、 HS- 、 OH- 分 子 :H2S、 H2O. (2)利用守恒原理列出相關(guān)方程 . 電荷守恒 : c(Na+ )+ c(H+ )= 2c(S2- )+ c(HS- )+ c(OH- ) 物料守恒 : c(Na+ )= 2c(S2- )+ 2c(HS- )+ 2c(H2S) 質(zhì)子守恒 : c(OH- )= c(H+ )+ c(HS- )+ 2c(H2S) 解析: NH3如:NaHCO Na2HPO KHS。 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 CO32離子的存在形式有 CO3HCO H2CO3, 則 c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=c 質(zhì)子守恒 :有水電離產(chǎn)生的 H+、 OH濃度相等。H 2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ 用 AlCl3溶液和 Na2S溶液混合為什么制不到 Al2S3? Al2S3應(yīng)如何制?。? 2Al3+ + 3S2 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al + 3S Al2S3 △ 干法制取 離子濃度大小的比較 相關(guān)概念: (一)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒規(guī)律 :電解質(zhì)溶液中,溶液總是呈電中性,即陰離子所帶 負(fù)電荷總數(shù) 一定等于陽離子所帶 正電荷總數(shù) ,也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。H 2O B. MgO √ √ 【練習(xí)】只用一種試劑鑒別下列五種溶液: CaCl FeCl Al2(SO4) Na2SO H2SO4 石蕊試液 Na2CO3 考點(diǎn) (1)FeCl KAl (SO4)2 ( 5)Na2SO3 。5H2O 考點(diǎn) Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 蒸干所得固體 酸揮發(fā)性 水解方程式 鹽溶液 易 難 蒸干 弱堿易揮發(fā)性酸鹽 弱堿難揮發(fā)性酸鹽 蒸干 氫氧化物固體 同溶質(zhì)固體 規(guī) 律 【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì) ? ( 1)K2CO3 。 下列關(guān)系正確是: A. n1=n2 B. n1> n2 C. n1< n2 D. c(F)< c(CN) B ( 1)在配制 FeCl Al(NO3) CuSO SnCl2等溶液時(shí) ( 2) Na2SiO Na2CO NaAlO2等強(qiáng)堿性溶液不能貯存在 塞的試劑瓶中 . 【 例 】為配制 CH3COO- 與 Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近 1: 1的溶液,可向溶液中加入( ) CH3COOH溶液 CD 考點(diǎn) 、保存 相應(yīng)的酸 因 Na2SiO Na2CO3 、 NaAlO2水解呈堿性,產(chǎn)生較多 OH- , OH- 能腐蝕玻璃。鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較 化學(xué)(新課標(biāo))二輪復(fù)習(xí)專題 : 2021新考試大綱要求: 了解鹽類水解的原理 、 影響鹽類水解程度的主要因素 、 鹽類水解的應(yīng)用 。 磨口玻璃 為 防止水解 ,常先將鹽溶于少量 中,再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 (2)Ba(HCO3)2 。 (6)CuSO4 。12H2O等可作凈水劑 . (2)泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理 NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng): 3HCO3- + Al3+ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 生成的 CO2將膠狀 Al(OH)3吹出可形成泡沫 炸油條時(shí)面粉中常加入少量的明礬和小蘇打 雙水解產(chǎn)生的 CO2使油條變得疏松可口 (3) 純堿液去油污且熱的效果更好 (4)某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài) (NH4+ )氮肥、過磷酸鈣 [含 Ca(H 2 PO4) 2]均不能與草木灰 (主要成分 K2CO3)混合使用 。 如 NaHCO3溶液中存在著 Na+ 、 H+ 、 HCO CO32 OH- , 但存在如下關(guān)系: c (Na+ ) + c (H+ ) = c (HCO3)+ c(OH) + 2c(CO32 )。 如在 Na2CO3溶液中,有水電離產(chǎn)生的 OH以游離態(tài)存在,而 H+因 CO32水解有三中存在形式 H+、 HCO H2CO3, 有: c(OH)=c(H+) +c(HCO3) +2c (H2CO3)。 ( 三 ) 1. 多元弱酸溶液 , 根據(jù)多步電離分析 , 如 H3PO4溶液中 ,c (H+ ) c (H2PO4 ) c (HPO42 ) c (PO43 )。H 2O NH4++ OH ? 考點(diǎn)一:弱電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小的比較 1:在 mol/l的 NH3H2O) > c(NH4+) = c(OH) > c(H+) D. c(NH3用已知物質(zhì)的量濃度的酸 (或堿 )來滴定未知濃度的堿 (或酸 )的濃度 H+ + OH- = H2O 或 mHnA+ nB(OH)m= BnAm+ mnH2O 酸堿恰好中和時(shí): n(H+) = n(OH) 即: c 酸 n堿 C酸 = c堿 V酸 2 .未用 NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管就進(jìn)行取液。 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 6 .酸式滴定管開始前 仰視讀數(shù)
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