鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較-wenkub
2023-05-21 21:28:39 本頁面
【正文】 aOH溶液等體積混合 ? 向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液使溶液呈中性 (Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 2. c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) (CH3COO)= c(Na+) ， c(H+)= c(OH) 酸堿中和滴定 實 驗原 理 ： 利用酸堿中和反應(yīng)中物質(zhì)的量之間的關(guān)系。H2O) ＞ c(OH) ＞ c(H+) C . c(NH3 以 Na2S水溶液為例來研究 (1) 寫出溶液中的各種微粒 陽離子 :Na＋ 、 H＋ 陰離子 :S2－ 、 HS－ 、 OH－ 分 子 :H2S、 H2O. (2)利用守恒原理列出相關(guān)方程 . 電荷守恒 : c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ 2c(S2－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ ) 物料守恒 : c(Na＋ )＝ 2c(S2－ )＋ 2c(HS－ )＋ 2c(H2S) 質(zhì)子守恒 : c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－ )＋ 2c(H2S) 解析： NH3如：NaHCO Na2HPO KHS。 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 CO32離子的存在形式有 CO3HCO H2CO3， 則 c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=c 質(zhì)子守恒 ：有水電離產(chǎn)生的 H+、 OH濃度相等。H 2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ 用 AlCl3溶液和 Na2S溶液混合為什么制不到 Al2S3？ Al2S3應(yīng)如何制?。? 2Al3+ + 3S2 + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al + 3S Al2S3 △ 干法制取 離子濃度大小的比較 相關(guān)概念： （一）溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒規(guī)律 ：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶 負(fù)電荷總數(shù) 一定等于陽離子所帶 正電荷總數(shù) ，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。H 2O B. MgO √ √ 【練習(xí)】只用一種試劑鑒別下列五種溶液： CaCl FeCl Al2(SO4) Na2SO H2SO4 石蕊試液 Na2CO3 考點 (1)FeCl KAl (SO4)2 （ 5)Na2SO3 。5H2O 考點 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 蒸干所得固體 酸揮發(fā)性 水解方程式 鹽溶液 易 難 蒸干 弱堿易揮發(fā)性酸鹽 弱堿難揮發(fā)性酸鹽 蒸干 氫氧化物固體 同溶質(zhì)固體 規(guī) 律 【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì) ? （ 1)K2CO3 。 下列關(guān)系正確是： A． n1=n2 B． n1＞ n2 C． n1＜ n2 D． c(F)＜ c(CN) B （ 1）在配制 FeCl Al(NO3) CuSO SnCl2等溶液時 （ 2） Na2SiO Na2CO NaAlO2等強(qiáng)堿性溶液不能貯存在 塞的試劑瓶中 . 【 例 】為配制 CH3COO－ 與 Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近 1： 1的溶液，可向溶液中加入（ ） CH3COOH溶液 CD 考點 、保存 相應(yīng)的酸 因 Na2SiO Na2CO3 、 NaAlO2水解呈堿性，產(chǎn)生較多 OH－ ， OH－ 能腐蝕玻璃。鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較 化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題 ： 2021新考試大綱要求： 了解鹽類水解的原理 、 影響鹽類水解程度的主要因素 、 鹽類水解的應(yīng)用 。 磨口玻璃 為 防止水解 ，常先將鹽溶于少量 中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 (2)Ba(HCO3)2 。 (6)CuSO4 。12H2O等可作凈水劑 . (2)泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理 NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)： 3HCO3－ ＋ Al3＋ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的 CO2將膠狀 Al(OH)3吹出可形成泡沫 炸油條時面粉中常加入少量的明礬和小蘇打 雙水解產(chǎn)生的 CO2使油條變得疏松可口 (3) 純堿液去油污且熱的效果更好 (4)某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài) (NH4＋ )氮肥、過磷酸鈣 [含 Ca(H 2 PO4) 2]均不能與草木灰 (主要成分 K2CO3)混合使用 。 如 NaHCO3溶液中存在著 Na＋ 、 H＋ 、 HCO CO32 OH－ ， 但存在如下關(guān)系： c (Na＋ ) ＋ c (H＋ ) = c (HCO3)＋ c(OH) ＋ 2c(CO32 )。 如在 Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的 OH以游離態(tài)存在，而 H+因 CO32水解有三中存在形式 H+、 HCO H2CO3， 有： c(OH)=c(H+) +c(HCO3) +2c (H2CO3)。 （ 三 ） 1． 多元弱酸溶液 ， 根據(jù)多步電離分析 ， 如 H3PO4溶液中 ，c (H＋ ) c (H2PO4 ) c (HPO42 ) c (PO43 )。H 2O NH4+＋ OH ? 考點一：弱電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小的比較 1：在 mol/l的 NH3H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH) ＞ c(H+) D． c(NH3用已知物質(zhì)的量濃度的酸 (或堿 )來滴定未知濃度的堿 (或酸 )的濃度 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 或 mHnA＋ nB(OH)m＝ BnAm＋ mnH2O 酸堿恰好中和時： n(H+) = n(OH) 即： c 酸 n堿 C酸 = c堿 V酸 ２ .未用 NaOH待測液潤洗堿式滴定管就進(jìn)行取液。 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 ６ .酸式滴定管開始前 仰視讀數(shù)
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