【總結(jié)】1芳磺酸及其鹽類的水解?芳磺酸的酸性水解?芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔2芳磺酸的酸性水解ArSO3H+H2OArH+H2SO43芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔ArSO3Na+2NaOHArONa+Na2
2025-05-14 02:53
【總結(jié)】鹽類水解習(xí)題及答案,某溶液中由水電離出來的c(H+)=×10-13mol·L-1,該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.①②C.②③D.③④2.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是(
2025-06-28 05:12
【總結(jié)】精品資源專題六鹽類水解【考綱要求】【教學(xué)重點】水解原理及應(yīng)用〖教學(xué)過程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣(目的:水解實質(zhì)和規(guī)律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等濃度等體積的氨水與氯化銨、醋酸與
2025-03-24 05:54
【總結(jié)】鹽類水解的復(fù)習(xí)和深化1、實質(zhì):一鹽類水解的概念2、表達(dá)形式:3、規(guī)律:破壞水的電離平衡,促進(jìn)水的電離平衡鹽+水酸+堿水解中和吸熱①無弱不水解,有弱才水解;誰弱誰水解,越弱越水解。②強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性。③弱酸弱堿鹽,
2024-11-10 22:12
【總結(jié)】(第一課時)第三節(jié)鹽類的水解同樣為鹽溶液,CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種溶液,卻表現(xiàn)出不同的酸堿性,其根本原因是什么?與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系?【思考】【實驗】用合適的方法分別測定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、
2025-05-01 18:56
【總結(jié)】1背景分析2教學(xué)流程3板書設(shè)計4設(shè)計理念鹽類的水解陜西師范大學(xué)巨葉新課程人教版高中化學(xué)選修41.背景分析4設(shè)計理念3板書設(shè)計2教學(xué)流程?課標(biāo)分析?教材分析?學(xué)情分析?重難點定位?方法概述2.教學(xué)流程4設(shè)計理念
2024-12-08 04:14
【總結(jié)】鹽類的水解.溶液的酸堿性與PH酸性:C(H+)C(OH-)中性:C(H+)=C(OH-)堿性:C(H+)10-7mol/LPH7中性:C(
2025-01-06 16:11
【總結(jié)】鹽類水解考點練習(xí)考點一:確定鹽溶液的離子種類和數(shù)目;1.下列物質(zhì)的稀溶液中,溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S2.物質(zhì)的量相同的下列溶液中,含粒子種類最多的是()
2025-03-25 06:28
【總結(jié)】1第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解(教學(xué)設(shè)計)第一課時一、教學(xué)設(shè)計思路教材分析:普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書·化學(xué)――選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》(人教版)第三章水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解。本單元主要包括三部分內(nèi)容,它們分別是第一部分:鹽類的水解規(guī)律;第二部分
2024-11-24 13:01
【總結(jié)】新課標(biāo)2022屆高考總復(fù)習(xí)促進(jìn)3.特點小中和反應(yīng)4.水解規(guī)律有弱才水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性;同強(qiáng)顯中性。鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì),使溶液中c(H+)≠C(OH-),因而鹽溶液呈酸性或堿性。1、定義:2、本質(zhì)1.同溫度、同濃度的NaHCO3、CH
2025-05-01 18:39
【總結(jié)】鹽類水解、中和滴定難點和高考真題解析一、溶液中粒子濃度的比較2、掌握解此類題的三個思維基點:電離、水解和守恒。3、分清他們的主要地位和次要地位。4、三個關(guān)系式:電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式1、必須有正確的思路:5、合理的解題程序。[例1]在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是()A.C(Cl-)>C(NH4+
2024-11-12 01:29
【總結(jié)】第12講鹽類水解知識梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升知識梳理:鹽電離出來的某一種或多種離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。:無弱不水解,有弱才水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解.例1:在溶液中,不能發(fā)生水解的離子是()-+
2024-11-11 02:37
【總結(jié)】溶液中粒子濃度大小的比較【必需的知識儲備】水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱的電離,生成H+和OH-,H2OH++OH-。在25℃(常溫)時,純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。【思考】(1)在純水中加入酸或堿,對水的電離起到作
2024-11-10 06:44
【總結(jié)】鹽類的水解1、:①HNO3,②H2SO4,③HCOOH,④Ba(OH)2,⑤NaOH,⑥CH3COONa,⑦KCl,⑧NH4Cl溶液PH值由小到大的順序是:。答案②①③⑧⑦⑥⑤④2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到
【總結(jié)】精品資源《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計?教學(xué)目標(biāo):?1.使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。???2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。?????3.培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。???教學(xué)重點:?
2025-04-17 07:11