【文章內(nèi)容簡介】 BnAm＋ mnH2O 酸堿恰好中和時： n(H+) = n(OH) 即： c 酸 V酸 n酸 ＝ c堿 V堿 n堿 C酸 = c堿 V堿 n堿 V酸 n酸 C堿 = C酸 V酸 n酸 V堿 n堿 實驗關(guān)鍵： （ 1） 準確測定參加反應的兩種溶液的體積； （ 2） 選擇適宜的指示劑以準確指示滴定終點 注：酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性。 甲基橙 石 蕊 酚 酞 紅 紅 粉紅 紅 橙 黃 紫 藍 無色 ①強酸強堿相互滴定 ,選用 甲基橙或酚酞 ②強酸弱堿生成鹽顯酸性，選用 甲基橙 強堿弱酸生成鹽顯堿性，選用堿性變色范圍 酚酞 ③ 石蕊試劑 因顏色變化不明顯 (變色不敏銳 )，且變色范圍過寬， 一般不作滴定指示劑 . 指示劑的選擇 酸堿中和滴定操作步驟及注意事項 (1)滴定準備 ③ 潤洗、注液 ④ 逐泡、調(diào)液 ⑤ 初讀數(shù) ① 檢漏 ② 洗滌 滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤洗 錐形瓶只能用水洗，不能再用待測溶液潤洗 使液面處于 0或 0以下某個準確刻度 (2)滴定 ① 移液、加指示劑 ② 滴定、終讀數(shù) ③ 記錄 ④ 重復 2~3次 ⑤ 計算 左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化 中和滴定誤差分析 判 斷 方 法 標準溶液用量 (體積 )偏多 等測溶液濃度 偏高 標準溶液用量 (體積 )偏少 等測溶液濃度 偏低 下列操作會帶來哪些誤差？ １ .未用 HCl標準液潤洗酸式滴定管就裝液進行滴定。 ２ .未用 NaOH待測液潤洗堿式滴定管就進行取液。 ３ .用 NaOH待測液潤洗錐形瓶。 ４ .裝有 HCl標準液滴定管尖嘴氣泡未排出就進行滴定。 ５ . 裝有 NaOH待測液滴定管尖嘴氣泡未排出就進行取液。 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 ６ .酸式滴定管開始前 仰視讀數(shù) ，滴定終了時俯視讀數(shù)。 偏小 ７ .用錐形瓶準確取 NaOH待測液時，錐形瓶中有少量蒸餾水。 無影響 用于配制標準液的固體應該是純凈物 .但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按所需標準物固體質(zhì)量來稱取的，故一般均會產(chǎn)生誤差 .在此雜質(zhì)又分兩種情況： ①雜質(zhì)與待測液不反應 . 如 NaOH中含 NaCl， 所配的 NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時，NaCl不參與反應，所需標準液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大 . ②若雜質(zhì)與待測液反應 （ 5）雜質(zhì) (標準物含雜質(zhì) )對滴定結(jié)果的影響 例： 用標準 Na2CO3溶液來滴定鹽酸 .若配制標準溶液的 Na2CO3固體中含有（ 1） KOH、（ 2） NaOH 、（ 3） NaHCO3,對測定有怎樣的影響 ? Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 106g 2 mol 53g 1 mol KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O 56g 1 mol NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O 40g 1 mol NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 84g 1mol ∵ 40＜ 53＜ 56 ＜ 84 ∴ (1)偏高， (2)偏低， (3)偏高 V V2 的關(guān)系 試樣成分 各成分物質(zhì)的量 (mol) ① V1≠0, V2=0 ② V1 = 0, V2≠ 0 ③ V1=V2 ≠ 0 ④ V1V20 ⑤ V2V10 NaOH cV1 103 NaHCO3 cV2 103 Na2CO3 cV1 103 NaOH、 Na2CO3 Na2CO NaHCO3 c(V1V2) 10 cV2 103 cV1 103 、 c(V2V1) 103 雙指示劑滴定 例 1 取等體積的 敞放在空氣中一段時間后，得溶液 B密封保存 .則 A、 B兩份溶液的 pH值是否相同？ 用已知濃度的硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為 VA、 VB. ① 若用甲基橙為指示劑時， VA與 VB的關(guān)系是 _______ ②若用酚酞為指示劑時， VA與 VB的關(guān)系是 _________ VA＝ VB VA＜ VB 例 2 有一混合液可能含有 NaOH、 NaHCO Na2CO3中的一種或兩種 .現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時 ,消耗鹽酸的體積分別 V1mL和 V2mL,若 V2＞2V1， 則上述溶液中的溶質(zhì)可能是 ( ) ＋ NaHCO3 ＋ NaOH C 例 1： 中和相同體積、相同 pH值的 Ba(OH) NaOH、NH3H 2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V V V3， 則三者的大小關(guān)系為 。 例 2： 中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的 Ba(OH) NaOH、NH3H 2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V V V3， 則三者的大小關(guān)系為 。 V1V2=V3 V3V1=V2 例 3： 完全中和相同體積 pH=3和 pH=4的 CH3COOH溶液，消耗相同物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液的體積分別為 V V2， 則： V1/V2 10(填 ， ， =) 課堂達標練習 1.（ 2021全國 1） .在 L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－ ＋ H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） ，平衡向逆反應方向移動 NaOH固體，平衡向正反應方向移動 L－ 1HCl溶液，溶液中c(