水溶液中的離子平衡之鹽類(lèi)的水解(編輯修改稿)
2025-01-19 05:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 水解程度： NaAc＜ Na2CO3＜ NaClO 溶液堿性 : NaAc＜ Na2CO3＜ NaClO [例 2] 比較同濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的 pH. Na2CO3＞ NaHCO3 二、外界條件：溫度，濃度，外加酸堿 ? ： 增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動(dòng)， 水解程度減??； 鹽溶液中加水稀釋?zhuān)彩蛊胶庀蛩夥较蛞苿?dòng)， 鹽的水解程度增大，但溶液酸性 (或堿性 )減小。 例： Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)獬潭? ，溶液的堿性 ， pH 。 增大 減弱 變小 2. 溶液的酸堿度 溶液的酸堿度可以抑制或促進(jìn)鹽的水解。 例： 加酸： H+與 OH反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動(dòng)。即促進(jìn)了 CH3COONa的水解。 加堿：增加了 OH濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制了 CH3COONa的水解。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH 3. 溫度 鹽類(lèi)水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，則鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 升溫，水解平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。 例：將 Na2CO3溶液升高溫度，溶液的 pH如何變化？ 吸 正 增大 ，通常需考慮鹽的水解 。 如：相同條件 ， 相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、(NH4)2SO NaHSO4等溶液 ， pH值由大到小的順序?yàn)椋? NaOH ＞ Na2CO3 ＞ NaHCO3 ＞ NaAc ＞ Na2SO4 ＞(NH4)2SO4＞ NaHSO4 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 2. 比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。 練： 25℃ 時(shí) ， 在濃度均為 1mo/L的 (NH4)2SO(NH4)2CO (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中 ， 若測(cè)得其中 c(NH4+)分別為 a、 b、 c（ 單位為 mol/L） ,則下列判斷正確的是 （ ） A. a=b=c B. cab C. bac
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