鹽類的水解教學案(編輯修改稿)
2025-05-14 07:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 呈中性).〖設(shè)問〗為什么某些鹽溶于水（鹽溶液）會使溶液中的c(H＋)≠c(OH－)了呢？〖學生討論〗以CH3COONa溶液為例。⑴CH3COONa溶液中存在哪些微粒呢? ⑵這些微粒中哪些之間可發(fā)生反應(yīng)呢?⑶微粒間的反應(yīng)對水的電離平衡有何影響? ⑷溶液中c(H＋)和c(OH－)相對大小如何?〖學生回答〗為什么CH3COONa溶液呈堿性？（學生敘述后用電腦投影并演示動畫）〖分析討論〗〖分析討論〗以NH4Cl溶液為例，說明為什么其溶液呈酸性？〖學生回答〗（學生回答后用電腦動畫演示）〖分析討論〗為什么NaCl溶液呈中性？〖學生回答〗（學生回答后用電腦動畫演示）H2OOH－ + H＋NaCl = Na＋ + Cl－OH－ + Na＋ ≠ NaOH (強電解質(zhì))H＋ + Cl－ ≠ HCl (強電解質(zhì)) c(OH－) = c(H＋) 中性〖概括〗鹽類水解的定義。（學生根據(jù)上述分析回答）〖板書〗鹽類水解的定義（用電腦投影）鹽類水解的條件和實質(zhì)（學生回答，教師提示，讓學生用簡潔的語言表達） 口訣：“有弱才水解；無弱不水解”。〖問題探究1〗填表：鹽溶液鹽的類型酸堿性NaClNa2CO3NH4Cl CH3COONaAlCl3試根據(jù)水解原理：找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系?！及鍟禁}類水解的規(guī)律（由學生回答后，用電腦投影） 口訣：誰弱誰水解；誰強呈誰性總結(jié)：也就是構(gòu)成鹽中的弱離子是水解的，強離子是顯性的?！紗栴}探究2〗25℃,，用pH計精確測定其溶液的pH，如下表（其中的電離常數(shù)Ka，教本P67）鹽溶液pH對應(yīng)弱酸的Ka(25℃)CH3COONa105NaClO108NaF104試分析：酸的強弱與對應(yīng)的鈉鹽水解程度的關(guān)系?！及鍟接忠凰庖?guī)律：弱酸（或弱堿
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