高中化學(xué)鹽類的水解(編輯修改稿)
2025-02-02 16:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 OH D K+ D ： 水解反應(yīng)方程式 (化學(xué)反應(yīng)方程式 或離子方程式 ). 書寫鹽類水解的離子方程式及注意事項(xiàng)： Ⅰ. 找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（ 弱酸陰離子或弱堿陽離子 ），直接寫出鹽類水解的離子方程式 . Ⅱ. 一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解 .在書寫水解的離子方程式時一般不寫等號而寫 可逆符號 ，不寫氣體或沉淀符號 ，也不把生成物 (H2CO NH3〃H 2O等 )寫成其分解產(chǎn)物形式 . Ⅲ .多元弱酸的鹽 分步 水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主 . 多元弱酸鹽的水解反應(yīng)應(yīng)分步寫，而多元弱堿鹽的水解反應(yīng) 不分步 寫 . Ⅳ. 書寫中應(yīng)注意 電荷守恒 與 質(zhì)量守恒 . 【 交流與討論 】 ： 實(shí)驗(yàn)測得 NaHCO3溶液的 pH7，請從電離和水解兩方面分析導(dǎo)致 NaHCO3溶液顯堿性的原因 . NaHCO3既能電離，又能水解，其水解程度要大于電離程度，所以溶液顯堿性 . : 決定于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小 . 電離程度大于水解程度顯酸性： NaHSO NaH2PO4 、 電離程度小于水解程度顯堿性： NaHCO NaHPO4等 . 三、影響鹽類水解的因素 . 【 活動與探究 】 ： 根據(jù) HClO、 CH3COOH的電離常數(shù)推測并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 NaClO、 CH3COONa、溶液 pH的大小 . NaClO CH3COONa ： 鹽的本性 . (1).鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大 . (2).正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大 . 物質(zhì)的量濃度相同時， pH: Na2CO3 NaHCO3. 紅褐色沉淀 無色氣體 變淺 變深 變淺 黃 → 紅棕色 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 加NaHCO3 加鐵粉 通 HCl 加水 升溫 現(xiàn)象 Fe3+的水解率 pH n(H+) 移動方向 【 思考 】 : 根據(jù)平衡移動原理分析：當(dāng)外界條件改變時氯化鐵溶液中 Fe3+的水解將發(fā)生怎樣的變化 . ：
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