高中化學(xué)第三章第三節(jié)鹽類的水解2教案人教版選修(編輯修改稿)
2025-07-07 01:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 鹽 + 水 224。 堿 + 酸（創(chuàng)設(shè)問題情景，形成認(rèn)知差距，激發(fā)求知欲）師問 初三時我們曾學(xué)過鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽,而以上式子好象不能用已有的知識來解釋,這說明鹽的某些特殊性質(zhì)我們尚未掌握。下面我們就到未知領(lǐng)域去探究一下鹽還有那些特殊的性質(zhì)？多媒體顯示提問：鹽溶液究竟有無酸堿性？（學(xué)生提出假設(shè),教師提供素材。）生實驗 測定鹽溶液的PH值（通過實驗探究，使學(xué)生充分感知）學(xué)生報告實驗現(xiàn)象及結(jié)論：有些鹽溶液呈酸堿性 Na2SO3 Na2CO3 NaAc 溶液呈堿性 CuSO4 NH4Cl 溶液呈酸性 NaNO3 KCl 溶液呈中性[組織問題解決] 根據(jù)前一節(jié)教材的內(nèi)容，溶液呈酸性、堿性意味著什么？ 學(xué)生思索并回答：溶液中CH+≠COH 教師追問：上述鹽的組成中都不含H+與OH，那么溶液H+、OH源自何處？ 學(xué)生答：溶液中有H2O，學(xué)生頓悟，H+、OH來自水的電離。 教師問：水是中性物質(zhì)，在常溫下電離出CH+=COH=107mol/L 那么溶液中為什么會出現(xiàn)CH+≠COH的情況呢？ 學(xué)生分組討論（以NaAc為例） 師啟發(fā)生闡述：？ “關(guān)聯(lián)”反應(yīng)？ ？CH+和COH如何變化？[點撥－概括歸納] 師生交流討論結(jié)果多媒體顯示： CH3COONa224。CH3COO + Na+ + H2O ＝ H+ + OH ‖ CH3COOH教師說明：由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，所以CH+減少，導(dǎo)致H2O的電離平衡被破壞，平衡向右移動，從而使COH＞CH+ ，溶液呈堿性，這就是本課的主題——《鹽類水解》（ 培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的嚴(yán)密性，流暢性）練習(xí)：請同學(xué)運用剛
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