20xx人教版高中化學(xué)選修4第三章第6課時(shí)鹽類水解word同步檢測(編輯修改稿)
2025-01-14 15:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 C．加消石灰 D．加 K2HPO4 12．現(xiàn)有 25 ℃ 時(shí) molL － 1的氨水，請回答以下問題： (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中 c－c 3H 2 ________(填 “ 增大 ” 、“ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式： _____________； 所得溶液的 pH________7(填 “” 、 “” 或 “ ＝ ”) ，用離子方程式表示其原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH＝ 7，此時(shí) c(NH＋4 )＝ a molL － 1，則 c(SO2－4 )為 ________。 13． (1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用 Cl2和 FeSO47H 2O對水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 (2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實(shí)： ① 改進(jìn)堿性土壤用石膏。 ② 盛 NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。 ③ 銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。 14． 10 ℃ 時(shí)加熱 NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的 pH發(fā)生如下變化： 溫度 (℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到 50 ℃ pH 甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液 pH升高的原因是 HCO－3 的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的 離子方程式為 _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 乙同學(xué)認(rèn)為，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受熱分解，生成了 Na2CO3，并推斷 Na2CO3的水解程度 ______(填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”)NaHCO 3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________________________
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