20xx人教版高中化學選修2第三章第二節(jié)金屬材料第1課時(編輯修改稿)
2024-12-25 18:23 本頁面
【文章內容簡介】 應原理的比較： 相同點：都是利用氧化還原反應 。 不同點：煉鐵主要是用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來 (側重還原 )， 而煉鋼主要是用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化而除去 (側重氧化 )。 煉鋼 2020/12/26 16 煉鐵和煉鋼的對比： 煉 鐵 煉 鋼 原料及其作用 主要反應原理 異 同 設備 主要化學反應 尾 氣 鐵礦石：鐵來源 焦炭、空氣：產生熱量及還原劑 CO 石灰石：熔劑（除脈石） 生鐵或廢鋼鐵 氧化劑： O富氧空氣、空氣 生石灰：造渣、除 Si、 P Si Mn Al：還原劑 ,除 FeO,調整鋼的成分 高溫下，用還原劑 (CO)將鐵礦石中的鐵還原出來 高溫下，用氧化劑把生鐵中過多的碳和其它雜質氧化成氣體或爐渣除去 都是利用氧化還原反應 高 爐 平爐、轉爐、電爐 ①還原劑 CO的生成： C＋ O2→CO 2 CO2＋ C→2CO 點燃 高溫 ②鐵的還原： Fe2O3＋ 3CO →2Fe ＋ 3CO2 高溫 ③ 爐渣的生成： CaCO3→CaO ＋ CO2↑ CaO＋ SiO2→CaSiO 3 高溫 ①氧化造渣（降 C，調 Si、 Mn， 除 S、 P）： 2Fe＋ O2→2FeO(Fe 過量 )FeO＋ C→Fe ＋ CO↑ 2FeO+Si→2Fe+SiO 2 FeO+Mn→Fe+MnO FeS+CaO→FeO+CaS 2P+5FeO+3CaO→5Fe+Ca 3(PO4)3 ② 還原 FeO(脫氧 )，調節(jié)鋼的成分： 2FeO+Si→2Fe+SiO 2 FeO+Mn→Fe+MnO 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高爐煤氣（ CO、 CO N2等） 棕色煙氣（ Fe2O3塵粒、 CO等） 煉鋼 2020/12/26 17 電解鋁的原料主要來自鋁土礦（主要成分 Al2O3），其中氧化鋁的含量約為 50%～ 70%，而電解時，要求氧化鋁的純度不能低于 %，因此，工業(yè)上需要先從鋁土礦中獲得符合要求的氧化鋁。這一過程包括三個環(huán)節(jié)，主要利用了氫氧化鋁的兩性： NaOH溶液中： Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
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