選修四第三章鹽類的水解(編輯修改稿)
2025-02-03 06:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 述 理 由 （ 用 離 子 方 程 式 和 必 要 的 文 字 說明 ） 。 溶液的酸堿性取決于水解和電離程度的相對大?。? 思考：下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是 （ ） A. NH4++H2O NH３ H 2O+H+ B. S2+2H2O H2S+2OH C. CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO+H2O +＋ 3H2O Fe(OH)3↓ ＋ 3H＋ A S2+H2O HS+OH， HS+H2O H2S+OH 或只寫 S2+H2O HS+OH C. NaNO3 向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？ 向左移動 向右移動 不 移 動 向左移動 向右移動 A. H2SO4 習(xí) 題 1: B. FeCl3 E. KOH D. K2CO3 習(xí) 題 2 ： 請按 pH增大的順序排列下列溶液（ 物質(zhì)的量濃度相等 ）： NaNO3， H2SO4， AlCl3， Na2CO3， KHCO3， NaOH , NaHSO4 下列鹽的水溶液中 ,離子濃度比正確的是： D. NaF c(Na+) : c(F) 1 : 1 B. K2SO4 c(K+) : c(SO42) = 2 : 1 C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42) 2 : 1 A. NaClO c(Na+) : c(ClO) = 1 : 1 習(xí) 題 3 ： B、 C 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 ( ) A. NH4+ 、 H + 、 OH、 Cl_ B. Cl _ 、 NH4+ 、 H + 、 OH _ C. Cl_ 、 H +、 NH4+ 、 OH _ D. NH4+ 、 Cl _ 、 OH 、 H + 習(xí) 題 4 ： B 課后探究 ： 鹽類水解程度的大小是否一樣，若不一樣，主要受什么因素的影響？ 分析 酸、堿、鹽 對水的電離 平衡 的影響。 酸、堿 抑制 水的電離； 能 水解的鹽促進水的電離 例如 ： 常溫下， pH=5的鹽酸中， pH=5的 NH4Cl溶液中 ,兩種溶液中水的電離程度之比為 ? 酸式鹽 (NaHA)的酸堿性 ①若只有電離而無水解，則呈酸性（如 NaHSO4） ②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小 電離＞水解，呈酸性： 如 HSO H2PO4 電離＜水解，呈堿性： 如 HCO HS、 HPO42 電離： HA ? H+ + A2 （顯酸性 ） 水解： HA + H2O ? H2A + OH （顯堿性 ） 影響鹽類水解的因素 【 活動與探究 】 P78 主要因素：鹽本身的性質(zhì)（內(nèi)因：越弱越水解） 鹽溶液 （ ） 水解的離子方程式 PH 解釋與結(jié)論 NaClO 大 CH3COONa 小 . L1NaClO、 CH3COONa溶液的 PH 鹽 對應(yīng)的酸 (或堿 )越弱 ，水解程度 ___， 溶液堿性(或酸性 )___ NH4Cl ＜ MgCl2 ＜ AlCl3 例如： 不同弱堿對應(yīng)的
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