高中化學第三章復習課第1課時優(yōu)秀教案新人教版必修(編輯修改稿)
2025-07-04 23:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 狀 態(tài)白色固體白色晶體熱穩(wěn)定性加熱難分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應CO+2H+====CO2↑+H2OH++HCO====CO2↑+H2O與CaCl2反應Ca2++CO====CaCO3↓不反應與NaOH反應不反應HCO+OH－====CO+H2O與Ca（OH）2反應Ca2++CO====CaCO3↓2HCO（過量）+Ca2++2OH－====CaCO3↓+CO+2H2O相互轉(zhuǎn)化CO+CO2+H2O====2HCO NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O［例題剖析］【例1】 下列化合物與小蘇打溶液反應時，沒有氣體或沉淀生成的是 生1：燒堿和小蘇打可以發(fā)生反應生成碳酸鈉和水：NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O，硫酸氫鈉電離出的氫離子可以與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳氣體：NaHSO4 +NaHCO3====Na2SO4+CO2↑+H2O 生2：氫氧化鋇電離出的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與氫氧化鋇電離出的鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀：Ba（OH）2+NaHCO3====BaCO3↓+NaOH +H2O；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和小蘇打反應生成碳酸鈉和水2Na2O2+4NaHCO3====4Na2CO3+2H2O+O2↑教師精講：碳酸氫根離子是一種揮發(fā)性酸的酸式鹽離子，它可以與強酸或強酸的酸式鹽反應生成揮發(fā)性酸（生成氣體），也可以與強堿反應生成正鹽離子，再觀察正鹽離子與陽離子反應是否生成不溶性鹽（沉淀）即可得到答案。本題答案為A。練習（含酚酞）分別加入足量的下列物質(zhì)，一段時間后，紅色一定消失的是①H2O2 ②HCl ③SO2 ④Na2O2 ⑤NaHCO3① B.②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④簡析：Na2OH2O2均有漂白性，HCl、SO2可以與NaOH反應使溶液堿性減弱，紅色消失。答案：C－、CO、HCO、OH－等四種陰離子，加入足量的Na2O2固體后，溶
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