高中化學(xué)第三章復(fù)習(xí)課第1課時(shí)優(yōu)秀教案新人教版必修(編輯修改稿)
2025-07-04 23:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 狀 態(tài)白色固體白色晶體熱穩(wěn)定性加熱難分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應(yīng)CO+2H+====CO2↑+H2OH++HCO====CO2↑+H2O與CaCl2反應(yīng)Ca2++CO====CaCO3↓不反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO+OH－====CO+H2O與Ca（OH）2反應(yīng)Ca2++CO====CaCO3↓2HCO（過(guò)量）+Ca2++2OH－====CaCO3↓+CO+2H2O相互轉(zhuǎn)化CO+CO2+H2O====2HCO NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O［例題剖析］【例1】 下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)時(shí)，沒有氣體或沉淀生成的是 生1：燒堿和小蘇打可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水：NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O，硫酸氫鈉電離出的氫離子可以與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：NaHSO4 +NaHCO3====Na2SO4+CO2↑+H2O 生2：氫氧化鋇電離出的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與氫氧化鋇電離出的鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀：Ba（OH）2+NaHCO3====BaCO3↓+NaOH +H2O；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水2Na2O2+4NaHCO3====4Na2CO3+2H2O+O2↑教師精講：碳酸氫根離子是一種揮發(fā)性酸的酸式鹽離子，它可以與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成揮發(fā)性酸（生成氣體），也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽離子，再觀察正鹽離子與陽(yáng)離子反應(yīng)是否生成不溶性鹽（沉淀）即可得到答案。本題答案為A。練習(xí)（含酚酞）分別加入足量的下列物質(zhì)，一段時(shí)間后，紅色一定消失的是①H2O2 ②HCl ③SO2 ④Na2O2 ⑤NaHCO3① B.②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④簡(jiǎn)析：Na2OH2O2均有漂白性，HCl、SO2可以與NaOH反應(yīng)使溶液堿性減弱，紅色消失。答案：C－、CO、HCO、OH－等四種陰離子，加入足量的Na2O2固體后，溶
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