第三章第三節(jié)氧化還原反應(編輯修改稿)
2025-07-13 19:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 低的反應⑶氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)⑷還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)⑸氧化還原反應：有元素化合價升降的反應歸納總結(jié)氧化還原反應不局限于存在得氧失氧的反應，凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。元素化合價的變化是氧化還原反應的特征。思考討論下列不屬于氧化還原反應的是( )預習作業(yè)為什么氧化還原反應一定伴隨元素化合價的變化呢？復習初中所學化合價相關知識，并預習教材P31～P32有關內(nèi)容。板書設計氧化還原反應一、從電子得失的觀點分析 二、從化合價升降的觀點分析： ：： ?。海骸 。海骸 。海骸 。红柟叹毩暎?，但屬于氧化還原反應的是（ ?。?CuSO4＝FeSO4+Cu +3CO2Fe+3CO2+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 +MnO2 +O2↑（ ?。?CO2↑ +H2O＝2NaOH+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O +4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（ ）→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2，水既
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