20xx人教版高中化學選修四331鹽類水解的原理word課時訓練(編輯修改稿)
2025-01-13 19:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 方向移動 ,減小 NaOH 固體 ,溶液 pH 減小 解析 :水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ,溫度不變 ,平衡常數(shù)不變 ,A 不正確。通入 CO2,發(fā)生反應CO2+2OH C+H2O,OH的濃度降低 ,平衡向正反應方向移動 ,B 正確。水解反應吸熱 ,升高溫 度 ,平衡向右移動 ,增大 ,C 不正確。加入 NaOH 固體 ,OH濃度增大 ,溶液 pH 增大 ,D 不正確。 答案 :B 10.(1)把 NH4Cl 晶體溶入水中 ,得到飽和 NH4Cl 溶液。若在該溶液中加入鎂條 ,觀察到有氣泡產(chǎn)生 , 點 燃 有 爆 鳴 聲 , 此 氣 體 是 , 產(chǎn) 生 該 氣 體 的 原 因 是 (用離子方程式表示 ),微熱后 ,能放出有刺激性氣味的氣體 ,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ,該氣體是 ,產(chǎn)生該氣體的原因是 ,總的離子反應方程式為 。 (2)NH4Cl溶于重水后 ,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是 ( ) H2O 和 D3O+ D 2O 和 HD2O+ HDO 和 D3O+ HDO 和 H2DO+ 解析 :(2)NH4Cl 水解的實質(zhì)是其電離出的 N 與重水電離出的 OD結(jié)合生成一水合氨。即D2O D++OD,N+OD NH3 HDO,D+再與 D2O 結(jié)合生成 D3O+。 答案 :(1)H2 N+H2O NH3H 2O+H+、 Mg+2H+ Mg2++H2↑ NH3 因為 c(H+)減少 ,使水解平衡右移 ,產(chǎn)生的 NH3H 2O增多 ,加熱使 NH3H 2O分解放出NH3 Mg+2N Mg2++H2↑+2NH3↑ (2)C 11.(1)室溫下 pH=9 的
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