20xx人教版高中化學(xué)選修二111生產(chǎn)硫酸的基本流程課時訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-01-03 11:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 160 x 1 g= g x= g。 所以 w(FeS2)=100%=66% 。 答案 :B 化硫的敘述正確的是 ( ) 、高錳酸鉀溶液迅速褪色 SO2 解析 :SO2具有還原性 ,能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色 ,故 A錯。啟普發(fā)生器的適用范圍是塊狀固體與液體不加熱制氣 ,而制備 SO2用的 Na2SO3為粉末 ,故不能用啟普發(fā)生器制取 ,故 C 錯。SO CO2都能使石灰水變渾濁 ,故 D 錯。沸騰爐中發(fā)生 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2的反應(yīng) ,排出的爐氣含 SO2,故 B正確。 答案 :B ,通過下列反應(yīng)使 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3:2SO2+O2 2SO3 Δ H=196 kJmol 1。已知常壓下 SO3的體積分?jǐn)?shù)為 91%,試回答下列問題 : (1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了 。 (2)加熱到 450 ℃ 是由于 : 。 (3)壓強(qiáng)應(yīng)采用 (填 “ 加壓 ”“ 常壓 ” 或 “ 減壓 ”), 原因是 。 (4)尾氣中的 SO2常用氨水等堿溶液吸收 ,因?yàn)? 。 解析 :工業(yè)生產(chǎn)中常增加某一廉價反應(yīng)物的濃度 ,以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中通入過量空氣同樣是為了使平衡向正反 應(yīng)方向移動 ,提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 ,使成本較高的 SO2得到較充分地利用。 溫度的選擇不僅要從反應(yīng)的程度考慮 ,更要考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性。 450 ℃ 時催化劑的活性較高 ,選擇此溫度可提高反應(yīng)速率 ,縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間 ,提高單位時間的產(chǎn)量。 壓強(qiáng)的選擇主要考慮平衡的移動、設(shè)備及動力系統(tǒng)等方面的因素。雖然增大壓強(qiáng)可提高該反應(yīng)中 SO2的轉(zhuǎn)化率 ,但在常壓下 SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)
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