20xx人教版高中化學選修二111生產(chǎn)硫酸的基本流程課時訓練-資料下載頁
2024-11-28 11:06本頁面
【導讀】是高溫、常壓,故錯誤;B項中為了防止催化劑中毒,進入接觸室的氣體必須先經(jīng)凈化、干燥,解析:由于2SO2+O22SO3ΔH<0。其正反應為放熱反應,逆流操作后,可使溫度下。降,提高SO2的轉(zhuǎn)化率,同時預熱反應物,提高催化劑的催化活性。砷、硒化合物和礦塵會使催化劑中毒,水蒸氣對生產(chǎn)設備有不良影響。因此爐氣必須通過除塵、洗滌、干燥等凈化處理。解析:用水吸收三氧化硫容易形成酸霧,應用98%的硫酸吸收三氧化硫。SO3可得到H2SO4·3,若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后,再進行稀釋,全面考慮,方可正確作答。如無B的干擾,可直接選大于kg的A項。啟普發(fā)生器的適用范圍是塊狀。固體與液體不加熱制氣,而制備SO2用的Na2SO3為粉末,故不能用啟普發(fā)生器制取,故C錯。沸騰爐中發(fā)生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2的反應,排。能持續(xù)加熱的理由是。是使兩種原料氣體充分混合;三是起到干燥的作用。是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
【正文】 防止溫度過高 ,而降低 SO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑活性 (4)可以通過調(diào)節(jié)氣閥 ,控制氣體流 量 ,通過觀察甲裝置中氣泡產(chǎn)生的速率進行估算 (5)AC (主要成分為 FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料 ,其煅燒產(chǎn)物為 SO2和 Fe3O4。 (1)將 mol SO2(g)和 mol O2(g)放入容積為 1 L 的密閉容器中 ,反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡 ,測得 c(SO3)= molL 1。計算該條件下反應的平衡常數(shù) K和 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (寫出計算過程 )。 (2)已知上述反應是放熱反應 ,當該反應處于平衡狀態(tài)時 ,在體積不變的條件下 ,下列 措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母 )。 (3)SO2尾氣用飽和 Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料 ,反應的化學方程式為 。 (4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物 Fe3O4溶于 H2SO4后 ,加入鐵粉 ,可制備 FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性 ,其原因是 。 解析 :(2)欲提高 SO2 轉(zhuǎn)化率 ,則平衡需正向移動 ,根據(jù)反應方程式知 ,降低溫度、增大壓強都能使平衡右移 ,B、 C正確。 (4)因 Fe2+、 Fe3+均能水解 ,為 防止水解 ,故需加酸抑制 。鐵粉除了能將 Fe3+還原為 Fe2+外 ,還可防止 Fe2+被氧化。 答案 :(1)解 : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 0 所以 ,K==10 3 α (SO2)=100%=80% (2)BC (3)SO2+H2O+Na2SO3 2NaHSO3 (4)抑制 Fe3+、 Fe2+的水解 ,防止 Fe2+被氧化成 Fe3+
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