20xx人教版高中化學選修二121合成氨的反應原理課時訓練-資料下載頁
2024-11-28 11:06本頁面
【導讀】B錯,因為與固氮風馬牛不相及。D對,因為N2+3H22NH3只能靠人工完成。根據(jù)化學反應速率要快的原。解析:控制400~500℃左右,是因為催化劑在此溫度下活性最大,D正確。應為放熱反應,升溫,平衡向左移動,H2轉化率降低;充入N2平衡右移,H2轉化率升高。原子會消耗很多能量,此時必須在高溫下進行。高溫下進行,而題中明確指出金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮氣反應。因此鋰和氮氣反應時。下列有關該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確。動,應為高壓、降低溫度并減小NH3的濃度,故③④合理。經(jīng)科學實驗測定,在相應條件下N2和H2反應所得氨的平衡濃。實際生產(chǎn)中采取的措施分別是。中,不需要分離出SO3,原因是。進一步研究NH3生成量與溫度的關系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力×105Pa、速率且增大NH3生成量的建議:。
【正文】 .8 5.9 6.0 2.0 相應的熱化學方程式如下 : N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) Δ H=+ kJmol 1 回答下列問題 : (1)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比 ,該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃?NH3生成量的建議 : 。 (2)工業(yè)合成氨的反應為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設在容積為 L 的密閉容器中充入 mol N2(g)和 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時 ,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比 )為。計算 : ① 該條件下 N2的平衡轉化率 。 ② 該條件下反應 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。 解析 :(1)該反應正反應是吸熱反應 ,升高溫度 ,使化學平衡向正反應方向移動 ,從而增大 NH3生成量 ,升高溫度也能提高反應速率 。增大反應物 N2 的濃度 ,能加快反應速率 ,并使化學平衡向右移動 。不斷移出生成物 ,使平衡向右移動 ,增大 NH3生成量。 (2) 由 三 段 式 法 計 算 可 知 , 起 始 時 :c(N2)= molL 1, 平 衡 時 :c(N2)= molL 1。c(H2)= molL 1。c(NH3)= molL 1。 ① 所以 N2的平衡轉化率 =[()mol247。 mol]100%≈%。 ② 反應 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù) K==。 答案 :(1)升高溫度 ,增大反應物 N2的濃度 ,不斷移出生成物 (2)① 該條件下 N2的平衡轉化率 :%。 ② 該條件下反應 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為 。
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