20xx人教版高中化學(xué)選修二121合成氨的反應(yīng)原理課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-28 11:06本頁面
【導(dǎo)讀】B錯(cuò),因?yàn)榕c固氮風(fēng)馬牛不相及。D對,因?yàn)镹2+3H22NH3只能靠人工完成。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率要快的原。解析:控制400~500℃左右,是因?yàn)榇呋瘎┰诖藴囟认禄钚宰畲?D正確。應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,平衡向左移動,H2轉(zhuǎn)化率降低;充入N2平衡右移,H2轉(zhuǎn)化率升高。原子會消耗很多能量,此時(shí)必須在高溫下進(jìn)行。高溫下進(jìn)行,而題中明確指出金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮?dú)夥磻?yīng)。因此鋰和氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確。動,應(yīng)為高壓、降低溫度并減小NH3的濃度,故③④合理。經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測定,在相應(yīng)條件下N2和H2反應(yīng)所得氨的平衡濃。實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施分別是。中,不需要分離出SO3,原因是。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力×105Pa、速率且增大NH3生成量的建議:。
【正文】 .8 5.9 6.0 2.0 相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 : N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) Δ H=+ kJmol 1 回答下列問題 : (1)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比 ,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大 NH3生成量的建議 : 。 (2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為 L 的密閉容器中充入 mol N2(g)和 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí) ,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比 )為。計(jì)算 : ① 該條件下 N2的平衡轉(zhuǎn)化率 。 ② 該條件下反應(yīng) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。 解析 :(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,升高溫度 ,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 ,從而增大 NH3生成量 ,升高溫度也能提高反應(yīng)速率 。增大反應(yīng)物 N2 的濃度 ,能加快反應(yīng)速率 ,并使化學(xué)平衡向右移動 。不斷移出生成物 ,使平衡向右移動 ,增大 NH3生成量。 (2) 由 三 段 式 法 計(jì) 算 可 知 , 起 始 時(shí) :c(N2)= molL 1, 平 衡 時(shí) :c(N2)= molL 1。c(H2)= molL 1。c(NH3)= molL 1。 ① 所以 N2的平衡轉(zhuǎn)化率 =[()mol247。 mol]100%≈%。 ② 反應(yīng) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù) K==。 答案 :(1)升高溫度 ,增大反應(yīng)物 N2的濃度 ,不斷移出生成物 (2)① 該條件下 N2的平衡轉(zhuǎn)化率 :%。 ② 該條件下反應(yīng) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為 。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1