魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨第3課時(shí)-資料下載頁(yè)
2024-11-19 19:31本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】向移動(dòng)，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)大一點(diǎn)，即有.x<y。根據(jù)比例即可得到答案。根據(jù)下列敘述，完成（１）～（３）題。工業(yè)上合成氨的原料之一——?dú)錃?，有一種來(lái)源是取自石油氣，例如丙烷。從產(chǎn)量、能源等角度進(jìn)行考慮。中的合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題。達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長(zhǎng)的容器是。＋3H22NH3，平衡時(shí)混合氣共7mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加。入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變。欲使起始反應(yīng)維持向與（２）相反的方向進(jìn)行，則b的取值范圍是。符合題設(shè)條件的各起始量之差應(yīng)與反應(yīng)式中相應(yīng)系數(shù)成比例?；实扔?00%時(shí)，n＝０、n＝０、n＝4mol；現(xiàn)求平衡時(shí)各成分的物質(zhì)的。量，設(shè)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化了xmol，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2催化劑加熱2SO3。（２）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。應(yīng)方程式屬于吸熱還是放熱反應(yīng)來(lái)變化溫度。若從此容器中取走NH3直至N2在平衡時(shí)分壓為atm。
【正文】 （２）欲提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） N2 O2 （３）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。 （４）若將平衡混合氣體的５ %通入過(guò)量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克 【 解析 】 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志可以從 v 正＝ v 逆，或者各組分百分含量不隨時(shí)間變化而變化，若不是等體積的反應(yīng)可以從壓強(qiáng)或顏色等不再隨時(shí)間變化而變化均可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。要提高其中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以加入另一種反應(yīng)物，或者根據(jù)反應(yīng)方程式屬于吸熱還是放熱反應(yīng)來(lái)變化溫度。 消耗的 O2 的物質(zhì)的量： － m ol/ ? 生成的 SO3 的物質(zhì)的量： ? 2＝ SO2 和 SO3 的物質(zhì)的量之和： m ol/ ? 反應(yīng)前的 SO2 的物質(zhì)的量： SO2 的轉(zhuǎn)化率： %%100m m ?? 【 題 7】 在３ L 的某容器中，測(cè)得平衡時(shí) N2 為 atm， H2 為 atm， NH3 為 atm，若從此容器中取走 NH3 直至 N2 在平衡時(shí)分壓為 atm。試計(jì)算在新的平衡條件下 NH3 和H2 的分壓。 【 解析 】 首先根據(jù)題意計(jì)算平衡常數(shù) Kp )a t m()( )()H(p)N(p )NH(pKp 23223232 ?????? 取 走 NH3 后，平衡向右移動(dòng)，就消耗一定量 H2，這時(shí) N2 的分壓為 ，根據(jù)合成氨方程式 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)，每消耗 1mol 的 N2，就必須用掉３ mol H2。因此 H2必須按照物質(zhì)的量的濃度的 減少而成比例地降低它的壓力。 N2 的壓力降低為（ － ） atm＝，所以 H2的壓力降低為 (－ ? 3)atm＝ 。 在平衡時(shí) N2的分壓 為 ， H2 為 ，設(shè) p(NH3)在平衡時(shí)為 x，代入 Kp 表達(dá)式中： )a t m()( x)H(p)N(p )NH(pKp 23223232 ?????? 解得 x＝ ＝ p(NH3)。
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