20xx年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡的移動(dòng)合成氨課時(shí)作業(yè)新人教a版必修2-資料下載頁(yè)
2025-03-09 22:26本頁(yè)面
【正文】 SO2參加反應(yīng)時(shí)放熱99 kJ,而圖象中表示的是2SO2反應(yīng)，所以99 kJ要乘以2。 （3)化學(xué)方程式根據(jù)元素守恒即可寫(xiě)出。 （4)考查速率之比和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比。 （5)考查蓋斯定律的應(yīng)用，考查燃燒熱的概念必須是1 mol S（s)完全燃燒。 答案:（1)反應(yīng)物能量生成物能量沒(méi)有影響降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低 （2)198 （3)SO2+V2O5= SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 （ （5)S（s)+O2（g)= SO2（g)；ΔH1=296 kJmol1 SO2（g)+1/2O2（g)=SO3（g)；ΔH2=99 kJmol1 3S（s)+9/2O2（g)=3SO3（g)；ΔH=（ΔH1+ΔH2)3=1185 kJmol1 :（1)根據(jù)溫度升高，甲醇的量減小，說(shuō)明升高溫度平衡左移，K值減少。 （2)v（CH3OH)∶v（H2)=1∶2 v（H2)=(2/3nB)/tB=2nB/3tB molL1min1 （3)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，且v正、v逆都增大。 （4)CO2可抑制CO與Cu2O反應(yīng)。 答案:（1)c（CH3OH)/c（CO)c2（H2)減小 （2)2nB/3tB molL1min1 （3)bc （4)Cu2O+CO=2Cu+CO2 :升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（NO)= mol，此時(shí)n（NO2)= mol, molL1，所以表示NO2變化的曲線是b,在（3)中a表示是同一方向的速率，在任何時(shí)候都成立，而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。在（4)中分離出NO2會(huì)使逆反應(yīng)速率降低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選擇高效催化劑，只能加快反應(yīng)速率，平衡并不移動(dòng)，所以a、b、d錯(cuò)誤。 答案:（1)［NO2］2/［NO］2 ［O2］放 （103 molL1s1 （3)bc :（3)從理論上講，合成氨時(shí)壓強(qiáng)越大越好。但在實(shí)際生產(chǎn)中，壓強(qiáng)越大，需要的動(dòng)力越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求也越高，這將會(huì)大大增加生產(chǎn)的投資，并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益。（4)判斷α甲、α乙的大小，可利用等效平衡處理： 故α甲 α乙答案:（1) molL1 mol2L2 （2)①小于 （3)壓強(qiáng)越大，消耗的動(dòng)力越大，對(duì)設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟(jì)效益提高不大 （4)4α甲2 /27（1α甲)4 mol2L2
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