高中化學必修二第二章化學反應與能量講義及習題-資料下載頁
2025-06-15 21:18本頁面
【正文】 率的內部因素。外部因素（1）濃度對化學反應速率的影響其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率（98%濃硫酸例外）注意：純液體或固體物質，可認為其濃度為常數，量的改變不會影響化學反應速率。（2）壓強對化學反應速率的影響對于有氣體參加的反應，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應地改變氣體的濃度。故增大壓強，反應速率加快，降低壓強，反應速率減緩。由于壓強的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可認為改變壓強對反應速率沒有影響。對于可逆反應，壓強增大，正、逆反應速率都增大。（3）溫度對化學反應速率的影響結論：在其他條件不變的條件下，溫度越高，化學反應速率越快（4） 催化劑對化學反應速率的影響在其他條件不變的條件下，催化劑能夠改變化學反應速率。能加快化學反應速率的叫正催化劑；能減慢化學反應速率的叫負催化劑 。（5）固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時間內與其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。（6）反應物狀態(tài)：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。第三節(jié) 化學反應速率和限度 習題在 N2 + 3H2 2NH3 反應中，自開始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？在某一化學反應中，在這5s內B的化學反應速率為____________合成NH3的反應為N2+3H2 2NH3。現在某2L的容器中充入2 mol N2和5 molH2。反應5 分鐘后，容器中的N2的物質的量減少為1 mol 。求：(1) 5分鐘后，容器中H2和NH3的物質的量。(2) 5分鐘內三者的反應速率各是多少？(3) 三者速率是否相等反應 4NH3 （g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O （g） 在10L密閉容器中進行，半分鐘后，,則此反應的平均速率 ( )A、ν(NH3)= B、ν (O2)= C、ν (NO)= D、ν (H2O)= 在一定條件下，mA + nB = pC的反應中，各物質的化學反應速率為v(A)=amol/(Ls)，v(B)=(Ls)，v(C)=amol/(Ls)，則該反應的化學方程式為：_________________在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N2 +3H2 2NH3 據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是 A、ν（H2 ）＝() B、ν（N2)=()C、ν (NH3 )=() D、ν（H2 )＝()反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：(1)ν(A)=(Ls ) (2) ν(B)=(Ls)(3) ν(C)=(Ls) (4) ν(D)=(Ls) 則該反應速率的快慢順序為：__________________ 恒溫下，將1 mol N2和3 mol H2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應：N2 +3H2 2NH3 ，2S后，測得NH3的體積分數為25%，則下列說法中不正確的是( )A、 mol/LsB、2S時用N2的轉化率為40%C、2S時混合氣體中n(N2)：n(H2)：n(NH3)== 3:9:4D、 mol/L 12 / 12
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