高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量講義及習(xí)題-資料下載頁
2025-06-15 21:18本頁面
【正文】 率的內(nèi)部因素。外部因素（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率（98%濃硫酸例外）注意：純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為常數(shù)，量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩。由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響。對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大。（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：在其他條件不變的條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快（4） 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其他條件不變的條件下，催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的叫負(fù)催化劑 。（5）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（6）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 習(xí)題在 N2 + 3H2 2NH3 反應(yīng)中，自開始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？在某一化學(xué)反應(yīng)中，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為____________合成NH3的反應(yīng)為N2+3H2 2NH3。現(xiàn)在某2L的容器中充入2 mol N2和5 molH2。反應(yīng)5 分鐘后，容器中的N2的物質(zhì)的量減少為1 mol 。求：(1) 5分鐘后，容器中H2和NH3的物質(zhì)的量。(2) 5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？(3) 三者速率是否相等反應(yīng) 4NH3 （g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O （g） 在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，,則此反應(yīng)的平均速率 ( )A、ν(NH3)= B、ν (O2)= C、ν (NO)= D、ν (H2O)= 在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls)，v(B)=(Ls)，v(C)=amol/(Ls)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 A、ν（H2 ）＝() B、ν（N2)=()C、ν (NH3 )=() D、ν（H2 )＝()反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ν(A)=(Ls ) (2) ν(B)=(Ls)(3) ν(C)=(Ls) (4) ν(D)=(Ls) 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋篲_________________ 恒溫下，將1 mol N2和3 mol H2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 ，2S后，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則下列說法中不正確的是( )A、 mol/LsB、2S時(shí)用N2的轉(zhuǎn)化率為40%C、2S時(shí)混合氣體中n(N2)：n(H2)：n(NH3)== 3:9:4D、 mol/L 12 / 12
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