高中化學(xué)必修一第二章教案-資料下載頁
2025-04-17 12:41本頁面
【正文】 叫 還原 化合價升高, 失去電子, 發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化) 叫 還原劑分析下列反應(yīng)哪種元素被氧化，哪種元素被還原，并指出氧化劑和還原劑。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 學(xué)會比較，學(xué)會總結(jié)1. 得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。2. 化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特3. 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失電子（偏離） 化合價升高 被氧化 還原劑得電子（偏向） 化合價降低 被還原 氧化劑 （本質(zhì)） (特征） (變化） （反應(yīng)物）作業(yè)： (1)39頁第9題中的(1)、(2)題。 (2)39頁第10題。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)三維目標(biāo)1. 知識與技能（1） 掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系，理解氧化劑和還 原劑的概念；（2） 理解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。2. 過程與方法（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解 概念、比較辨析概念的能力；（2） 通過對氧化劑、還原劑概念認識的過程，體會科學(xué)探究的基本方法， 提高科學(xué)探究能力。3. 情感態(tài)度與價值觀（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；（3） 通過創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 和求知欲望。教學(xué)重點： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。教學(xué)難點： 氧化還原反應(yīng)概念的應(yīng)用。教學(xué)過程：學(xué)習(xí)目標(biāo)：⒈能說出與氧化還原反應(yīng)的概念⒉會表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移【學(xué)習(xí)指導(dǎo)一】請同學(xué)們閱讀教材第37頁第三、四自然段，思考下列問題。用時4分鐘，看誰的學(xué)習(xí)效果好。⒈氧化劑、還原劑的化合價分別發(fā)生了什么變化？⒉氧化劑具有_________性，還原劑具有_________性？（填“氧化”“還原”）檢測一：先標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價，再分析哪種元素被氧化，哪種元素被還原，并指出氧化劑和還原劑。 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu由此得到： 被還原 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 被氧化氧化劑、氧化產(chǎn)物都具有氧化性；還原劑、還原產(chǎn)物都具有還原性。結(jié)論:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物； 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；即：氧化（還原）劑之性大于其產(chǎn)物。檢測二:⒈標(biāo)出下列反應(yīng)各元素的化合價⒉指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 CuO + H2 == Cu + H2O檢測三：請同學(xué)們做課本第42頁第3題，時間4分鐘，看誰做得又好又快。 +Vc2題中Fe3+ Fe 2 +3題中反應(yīng): S+2KNO3+3C=K2S+N2 ↑+3CO2 ↑【學(xué)習(xí)指導(dǎo)二】請同學(xué)們仔細辨析:教材36頁鈉與氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。注意箭頭的含義和電子總數(shù)的表示方法 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法：：先標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，再指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。 失14e,化合價升高， 發(fā)生氧化反應(yīng) +2 0 0 +4 2CuO + C == 2Cu + CO2 得22e,化合價降低, 發(fā)生還原反應(yīng)【練習(xí)】先標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，再指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。 Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2 ↑ 2FeC13 + Cu= 2FeC12 + CuC12 O2 + 2H2 = 2H2O 2FeC13 + Fe= 3FeC12 Fe + 2HC1 = FeC12+ H2 ↑ 4P + 5O2= 2P2 O5: 2e CuO + H2== Cu + H2O說明：⑴箭頭方向由___電子的原子指向_____電子的原子 ⑵數(shù)目為整個過程中得失電子總數(shù)【練習(xí)】先標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，再指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 2FeC13 + Cu= 2FeC12 + CuC12 O2 + 2H2 = 2H2O 2FeC13 + Fe= 3FeC12 Fe + 2HC1 = FeC12+ H2 ↑ 4P + 5O2= 2P2 O5【學(xué)與問】課本37頁置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)！因為置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。既然有單質(zhì)前后的反應(yīng)，所以化合價一定發(fā)生變化。舉例比較：四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)三】請同學(xué)們閱讀教材38頁第一自然段，了解氧化還原反應(yīng)的意義。用時2分鐘。【作業(yè)】標(biāo)出反應(yīng)中元素的化合價，分別用線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，再指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；然后再寫出對應(yīng)的離子方程式。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑2Na +2 H2O = 2NaOH + H2↑ 2FeC13 + Fe= 3FeC12 2FeC12 +C12 = 2FeC13 2FeC13+ Cu= 2FeC12+ Cu C12課后作業(yè)：課本42頁：復(fù)習(xí)題24
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