高中化學(xué)必修一第二章教案-wenkub
2023-05-02 12:41:34 本頁面
【正文】 類法進(jìn)行分類 D、可能用樹狀分類法進(jìn)行分類 ，則此物質(zhì)（ ）A、一定是單質(zhì) B、一定是純凈物C、一定是混合物 D、可能是混合物，試找出這種物質(zhì)并說明理由。（為講離子反應(yīng)做鋪墊。一、簡單分類法及其應(yīng)用(1) 分類的定義及其目的1. 定義：分類是把某些特征相似的物體歸類到一起的方法。教學(xué)重點： 常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類三維目標(biāo)1. 知識與技能（1） 復(fù)習(xí)初中所學(xué)基本概念，在了解純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、 氧化物、酸、堿、鹽等概念的基礎(chǔ)上，能夠從物質(zhì)的組成與物質(zhì)性 質(zhì)角度對物質(zhì)進(jìn)行分類；（2） 了解常見物質(zhì)及變化的分類方法，能夠用不同的方法對化學(xué)物質(zhì)及 其變化進(jìn)行分類。教學(xué)難點： 常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。2. 目的：使知識系統(tǒng)化，便于發(fā)現(xiàn)規(guī)律，從而方便查找及應(yīng)用。）【練習(xí)】按照物質(zhì)的組成和性質(zhì),對下列物質(zhì)進(jìn)行分類,作出樹狀分類圖. OCu、H2SOBa(OH)KNOCO空氣、含鎂60%的MgO【課堂小結(jié)】分類法是一種簡單易行、行之有效的科學(xué)方法，分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),標(biāo)準(zhǔn)不同,分類不同。①NaCl KCl KClO3 BaCl2②CaO MgO K2O Na2CO3③Cl2 H2 I2 Fe④H3PO4 HNO3 HCl H2SO4⑤空氣 N2 H2O CuSO4教學(xué)重點： 膠體的概念及其性質(zhì)教學(xué)難點： 膠體的概念及其性質(zhì)教學(xué)過程：閱讀P25—P26有關(guān)內(nèi)容，并思考：什么是分散系？有哪幾部分組成？分散系可以如何分類？分類的依據(jù)是什么？懸濁液、乳濁液、溶液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？二、分散系及其分類分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的 體系。(2) 本質(zhì)特征： 分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間。常見的膠體有： 淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、果凍、血液、煙、云、霧、墨汁、碳素墨水、 肥皂水、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等?！倦S堂檢測】(1nm~100nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是( ) A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D. 乳濁液( ) A．豆?jié){ B．食鹽水 C．牛奶 D．碘酒，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速 公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的( ) A．溶液 B． 懸濁液 C．乳濁液 D． 膠體( ) A．觀察外觀 B． 丁達(dá)爾效應(yīng) C． 加熱( ) A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．可以通過濾紙 C．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間 ( ) A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B. 鹽堿地里土壤保肥能力差 C. 一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀第二節(jié) 離子反應(yīng) 三維目標(biāo)1. 知識與技能 （1）知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離； （2）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念； （3）培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。教學(xué)難點： 電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義。石墨、Cu、硫酸溶液、NaCl固體、NaCl溶液、無水酒精、酒精溶液、蔗糖固體、KOH固體、KOH溶液。是因為它 們的水溶液中有自由移動的離子存在。【分析】像硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等物質(zhì)這樣，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。SO3的水溶液能導(dǎo)電，但不是SO3自身電離出離子，所以也不是電解質(zhì)。④酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。以氯化鈉溶于水為例（見書P30圖所示），說明電離原理。氯化鈉的電離過程可表示為NaCl＝Na+ + Cl這樣的式子我們稱為電離方程式。【探究】請寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。 因此，電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿。因此，電離時能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。第二節(jié) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件三維目標(biāo)1. 知識與技能（1） 讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；（2） 讓學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中 離子的共存問題；（3）培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。教學(xué)難點： 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案?！咎骄繉嶒灐? 探究離子反應(yīng)的實質(zhì)。離子方程式其反應(yīng)實質(zhì)：Ba2++SO42 ==BaSO4↓【思考】離子方程式如何書寫呢？ 以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。Ba2＋＋SO42 = BaSO4↓ (4) 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。【分析】寫 AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3改 Ag++NO3+H++Cl=AgCl↓+H++NO3刪 Ag++ Cl === AgCl↓查 【探究實驗】探究離子方程式的意義向盛有2mL氫氧化鈉溶液的試管里加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。說明 離子方程式和一般的化學(xué)方程式表示的意義不同。【練習(xí)】下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？1. Ca2+ + CO32 = CaCO3↓ 表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)， 如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl2. Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓ 表示可溶性的銅鹽和強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)， 如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【課堂小結(jié)】 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子方程式的書寫；學(xué)
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