高中化學(xué)必修一第二章教案-wenkub.com
2025-04-14 12:41 本頁面
【正文】 【作業(yè)】標(biāo)出反應(yīng)中元素的化合價，分別用線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，再指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；然后再寫出對應(yīng)的離子方程式。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 2FeC13 + Cu= 2FeC12 + CuC12 O2 + 2H2 = 2H2O 2FeC13 + Fe= 3FeC12 Fe + 2HC1 = FeC12+ H2 ↑ 4P + 5O2= 2P2 O5【學(xué)與問】課本37頁置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)！因為置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 +Vc2題中Fe3+ Fe 2 +3題中反應(yīng): S+2KNO3+3C=K2S+N2 ↑+3CO2 ↑【學(xué)習(xí)指導(dǎo)二】請同學(xué)們仔細(xì)辨析:教材36頁鈉與氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。⒈氧化劑、還原劑的化合價分別發(fā)生了什么變化？⒉氧化劑具有_________性，還原劑具有_________性？（填“氧化”“還原”）檢測一：先標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價，再分析哪種元素被氧化，哪種元素被還原，并指出氧化劑和還原劑。教學(xué)重點： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。 (2)39頁第10題。討論：先標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價，再分析哪種元素被氧化，哪種元素被還原，并指出氧化劑和還原劑?！緦W(xué)習(xí)指導(dǎo)四】：請同學(xué)們認(rèn)真默看課本37頁最后一自然段。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價會發(fā)生變化?【學(xué)習(xí)指導(dǎo)三】：請同學(xué)們認(rèn)真默看課本36頁最后兩自然段至37頁第一自然段。 氧化還原反應(yīng) 從得氧失氧角度分析： 對C：得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 2CuO + C == 2Cu + CO2 對CuO失氧，被還原, 發(fā)生還原反應(yīng)【思考】這個反應(yīng)到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？【學(xué)習(xí)指導(dǎo)二】： 請同學(xué)們認(rèn)真標(biāo)出課本35頁中間3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價，并默讀最后一自然段。能說出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。3. 情感態(tài)度與價值觀（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài) 度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；（2） 通過創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 和求知欲望。 不是 因為不是在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)。（3）而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。為什么呢？【分析】酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是 酸電離出來的H＋與堿電離出來的OH結(jié)合生成了水。【練習(xí)】請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。 強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42=== BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ (3) 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生 結(jié)論：該反應(yīng)發(fā)生化學(xué)變化，白色沉淀為BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl+ BaSO4↓【思考】試從電離的角度分析，為什么Na2SO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【分析】 電離方程式： Na2SO4 === 2 Na＋＋SO42 BaCl2 ===Ba2+＋2Cl－ BaCl2和Na2SO4混合時，Na＋和Cl－之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而Ba2+與SO42 之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了難溶的BaSO4白色沉淀。離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)。教學(xué)重點： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力?！揪毩?xí)】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）硫酸鈉 （2）氯化鐵 （3）硫酸鋁（4）氫氧化鋇【練習(xí)】課本P33 習(xí)題11 【課下實踐活動】自學(xué)P110 酸、堿、鹽的溶解性表，并編成順口溜，與同學(xué)交流。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的化合物叫做堿。 KNO3＝K+ + NO3 NH4Cl＝NH4+ + ClNa2SOKNO NH4Cl電離出來的是金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子。 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHNaOH、KOH、Ba(OH)2都能電離出陰離子OH。因此，我們可以這樣來定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。這一過程可以用離子方程式表示，為了簡便起見，水合離子仍用離子符號表示。電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽和水等都屬于電解質(zhì)【思考】銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？【分析】銅片、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。④蔗糖、酒精是有機(jī)物，在水溶液中不導(dǎo)電。它們的水溶液能導(dǎo)電?！咎骄炕顒印恐赋鱿铝形镔|(zhì)的類別，它們能否導(dǎo)電？請?zhí)顚懴卤?。教學(xué)重點： 電解質(zhì)的概念。丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法。 固溶膠：有色玻璃等。 分類(1) 根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)分： (2) 分散劑是液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小來分： 溶液 分散系 膠體 懸濁液（固+水） 濁液 乳濁液（油+水） 膠體(1)定義：分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系。3. 情感態(tài)度與價值觀 通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生積極參與交流、 討論的學(xué)習(xí)習(xí)慣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。(1)鐵在氧氣中燃燒(2)鐵跟稀鹽酸反應(yīng)(3)碳酸鈣在高溫的條件下煅燒(4)鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)2．對若干物質(zhì)分類，下列說法錯誤的是 （ ）A、可能有多種標(biāo)準(zhǔn) B、一定只有一種標(biāo)準(zhǔn)C、可能用交叉分
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