高中化學(xué)必修一第二章教案(參考版)
2025-04-20 12:41本頁面
【正文】 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑2Na +2 H2O = 2NaOH + H2↑ 2FeC13 + Fe= 3FeC12 2FeC12 +C12 = 2FeC13 2FeC13+ Cu= 2FeC12+ Cu C12課后作業(yè)：課本42頁：復(fù)習(xí)題24。用時(shí)2分鐘。既然有單質(zhì)前后的反應(yīng)，所以化合價(jià)一定發(fā)生變化。 Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2 ↑ 2FeC13 + Cu= 2FeC12 + CuC12 O2 + 2H2 = 2H2O 2FeC13 + Fe= 3FeC12 Fe + 2HC1 = FeC12+ H2 ↑ 4P + 5O2= 2P2 O5: 2e CuO + H2== Cu + H2O說明：⑴箭頭方向由___電子的原子指向_____電子的原子 ⑵數(shù)目為整個(gè)過程中得失電子總數(shù)【練習(xí)】先標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，再指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。注意箭頭的含義和電子總數(shù)的表示方法 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法：：先標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，再指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。檢測二:⒈標(biāo)出下列反應(yīng)各元素的化合價(jià)⒉指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 CuO + H2 == Cu + H2O檢測三：請同學(xué)們做課本第42頁第3題，時(shí)間4分鐘，看誰做得又好又快。 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu由此得到： 被還原 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 被氧化氧化劑、氧化產(chǎn)物都具有氧化性；還原劑、還原產(chǎn)物都具有還原性。用時(shí)4分鐘，看誰的學(xué)習(xí)效果好。教學(xué)難點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)概念的應(yīng)用。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；（3） 通過創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 和求知欲望。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)三維目標(biāo)1. 知識與技能（1） 掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系，理解氧化劑和還 原劑的概念；（2） 理解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。2. 化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特3. 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失電子（偏離） 化合價(jià)升高 被氧化 還原劑得電子（偏向） 化合價(jià)降低 被還原 氧化劑 （本質(zhì)） (特征） (變化） （反應(yīng)物）作業(yè)： (1)39頁第9題中的(1)、(2)題。 2Na + Cl2 = 2NaCl 注意記憶口訣: 升、 失、 氧化 叫 還原 化合價(jià)升高, 失去電子, 發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化) 叫 還原劑分析下列反應(yīng)哪種元素被氧化，哪種元素被還原，并指出氧化劑和還原劑。 還原劑：在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) ， ： 電子的物質(zhì)，反應(yīng)本身被 。注意: (1)找出氧化劑、還原劑的概念。反之呢？【以Na與CI2反應(yīng)生成NaCl為例】從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識（本質(zhì)） 從電子得失角度分析： NaCl的形成過程 化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，也叫被氧化 0 0 +1—1 2Na＋Cl2 ＝＝ 2NaCl 化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，也叫被還原 化合價(jià)升降的原因： 電子的得失 從電子偏移角度分析： HCl的形成過程 電子對偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 0 0 +1—1 H2 ＋ Cl2 ＝＝2 HCl 電子對偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)升降的原因：電子的偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。注意: (1)比較元素化合價(jià)的變化、電子得失與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。注意找出：（1） 元素化合價(jià)升高發(fā)生的是 反應(yīng)， 元素化合價(jià)降低發(fā)生的是 反應(yīng) （填“氧化”或“還原”） （2）2分鐘后比誰能說的最準(zhǔn)確。 (2)1分鐘后比誰最先能說出CuO與C的反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)、還 原反應(yīng)的物質(zhì)。知道氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑的判斷方法。教學(xué)過程：【展示】學(xué)習(xí)目標(biāo)：會(huì)判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)： 用化合價(jià)升價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。2. 過程與方法（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解 概念、比較辨析概念的能力；（2） 培養(yǎng)學(xué)生思考及分析、解決問題的能力；（3） 通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法， 提高科學(xué)探究的能力?！咎骄俊?用實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請?jiān)O(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案?！揪毩?xí)】判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：（1） 稀鹽酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)； 是 H+ + OH === H2O（2） 澄清的石灰水與CO2反應(yīng)； 是 Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+ H2O（3） 氫氣在加熱的條件下還原氧化銅?！揪毩?xí)】下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？1. Ca2+ + CO32 = CaCO3↓ 表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)， 如 CaCl2 +
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