高中化學(xué)必修一第二章講義(參考版)
2025-06-18 21:13本頁(yè)面
【正文】 。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、H+、OH。3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過(guò)程“捆綁”作為一個(gè)過(guò)程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程過(guò)程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程就不能進(jìn)行“捆綁”。有時(shí)也可以把沒(méi)氧的復(fù)雜項(xiàng)定為1，如配平1Na2Sx＋nNaClO＋(2x－2)NaOH——xNa2SO4＋nNaCl＋H2O據(jù)氧原子相等列方程：n＋2x－2＝4x＋x－1 解之n＝3x＋1將n值代入得：1，(3x＋1)，2(x－1)，x，(3x＋1)，(x－1)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的配平重點(diǎn)注意以下幾點(diǎn)：1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。例如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O設(shè)KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為n。然后，用觀察法來(lái)調(diào)整其它項(xiàng)的計(jì)量數(shù)。n法(不用標(biāo)價(jià)態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。在相應(yīng)的生成物中Fe為＋3價(jià)，P為＋5價(jià)，所以價(jià)態(tài)升高總數(shù)為33＋5＝14，而降低的價(jià)態(tài)為3，最小公倍數(shù)為42，故Fe3P的計(jì)量數(shù)為3，HNO3作氧化劑部分計(jì)量數(shù)為14，然后用觀察法配平得到：3，41，9，14，3，16。iii、零價(jià)法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價(jià)降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。例如：由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的計(jì)量數(shù)為1，然后再確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。此法適于物質(zhì)種類(lèi)少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。iv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。(b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。iv. 根據(jù)元素周期表判斷（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。iii. 由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。⑤常見(jiàn)的氧化劑與還原劑a、常見(jiàn)的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質(zhì)：OClBr2 (2) 含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、HNOKMnOMnO2 b、常見(jiàn)的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)(2) 含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2＋ (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物⑥、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法表示電子得失結(jié)果(2) 單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況步驟：重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO、MnOCr2O7NO3氧化還原反應(yīng)①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式。，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。? 2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑? 、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。}離子方程式的書(shū)寫(xiě)? 第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)） ? 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 例如:Cu
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