高中化學必修一第二章講義-全文預覽
【正文】 NO3氧化還原反應①、氧化反應：元素化合價升高的反應 還原反應：元素化合價降低的反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是②、氧化還原反應的判斷依據(jù)有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。所謂強堿、弱堿是相對而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。所謂強酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7. 微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式。? 2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑? 、生成物中均寫成化學式或分子式。H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質。②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3⑥ 電解質包括離子化合物和共價化合物。所以CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。而Cu則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。小結（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SOAgNOBaClNaHSONaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結論不可靠。 ② 實驗現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。膠體的應用 膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：① 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。膠體根據(jù)分散質微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，AgI膠體等）和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液（習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現(xiàn)象。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。 ②. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶 液膠 體濁 液分散質的直徑＜1nm（粒子直徑小于109m）1nm－100nm（粒子直徑在109 ~ 107m）＞100nm（粒子直徑大于107m）分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層注意：三種分散系的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。 2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。H2O、Fe(OH)3堿 一元堿：NaOH、按電離出的HO數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關概念 1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。分散質粒子
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