高一化學(xué)必修二第二章測試題-全文預(yù)覽
【正文】 2)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。 22．放出 92 放出 放出 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值。min），又v(N2)∶v(NH3)＝1∶2。19．C解析：判斷平衡的標(biāo)志常用的有：v(正)＝v(逆)；各組分的濃度不再改變。A．加熱，可加快反應(yīng)速率，雖然鹽酸會揮發(fā)掉一部分，但鹽酸過量，還是不影響產(chǎn)生氫氣總量。16．AC解析：白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，可見紅磷能量更低，所以更穩(wěn)定。12．C解析：增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度、對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)均可以加快反應(yīng)速率；但碳是固體，沒有濃度的說法。8．B解析：考查電池對環(huán)境的影響原因。說明斷開1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成2 mol H—Cl鍵所放出的能量。34答案：(1)試管 膠頭滴管(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2(3)萃取劑(4)沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 將第③改為：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色（相對原子質(zhì)參考答案一、選擇題1．D解析：一些放熱反應(yīng)需加熱或點(diǎn)燃后才能引發(fā)，如燃燒；而有的吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，如：Ba(OH)2(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②寫出Z的過氧化物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________________ 。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。(用元素符號表示)30．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。(7)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________。(4)元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為_____ _(填元素符號)，原因___ _____。下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。請回答下列問題：（1）Na3N的電子式是 ，該化合物是由 鍵形成。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。②哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_____________________________。 A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba(OH)2據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是( )A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃17．下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是( )A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B．常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜C．在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D．在潮濕的空
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