高中化學(xué)必修一第二章教案-文庫吧資料
2025-04-23 12:41本頁面
【正文】 Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl2. Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓ 表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)， 如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【課堂小結(jié)】 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子方程式的書寫；學(xué)習(xí)了離子方程式的意義。（2）不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。說明 離子方程式和一般的化學(xué)方程式表示的意義不同。 (1)HCl＋KOH ==KCl+H2O (2)H2SO4＋2NaOH==Na2SO4 ＋2H2O (3)H2SO4＋2KOH== K2SO4 ＋2H2O【問題】對(duì)于上述方程式，我們發(fā)現(xiàn)了什么？ 化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。【分析】寫 AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3改 Ag++NO3+H++Cl=AgCl↓+H++NO3刪 Ag++ Cl === AgCl↓查 【探究實(shí)驗(yàn)】探究離子方程式的意義向盛有2mL氫氧化鈉溶液的試管里加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。難溶性鹽：如BaSOAgCl、CaCOBaCO3 等。 可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。加強(qiáng)記憶、易電離的物質(zhì) 強(qiáng)酸：如HCl、HNOH2SO4等。Ba2＋＋SO42 = BaSO4↓ (4) 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl (2) 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍寫成化學(xué)式。離子方程式其反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42 ==BaSO4↓【思考】離子方程式如何書寫呢？ 以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】 探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 由于電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)： 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1） 通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過 程與方法，體會(huì)獲得知識(shí)的樂趣；（2） 通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看 本質(zhì)的辯證唯物主義教育。第二節(jié) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件三維目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1） 讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；（2） 讓學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中 離子的共存問題；（3）培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。因此，電離時(shí)能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。我們對(duì)鹽的本質(zhì)有什么新認(rèn)識(shí)？答案：Na2SO4 ＝2Na+ + SO42 因此，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿。KOH＝K+ + OH【探究】請(qǐng)寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。 HNO3＝ H+ + NO3 HCl、H2SOHNO3都能電離出H+，即酸電離出的陽離子都是H+。氯化鈉的電離過程可表示為NaCl＝Na+ + Cl這樣的式子我們稱為電離方程式。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl之間的靜電作用，使Na+與Cl逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子 【進(jìn)一步分析】將氯化鈉加入到水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了電離。以氯化鈉溶于水為例（見書P30圖所示），說明電離原理?！揪毩?xí)】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤HCl 水溶液 ⑥碳酸氫鈉 ⑦鐵 ⑧氫氧化鈣 ⑨Na2O ⑩CO2【答案】①②③④⑥⑧⑨【思考】酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？【分析】酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。④酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。SO3的水溶液能導(dǎo)電，但不是SO3自身電離出離子，所以也不是電解質(zhì)。如蔗糖、酒精等?！痉治觥肯窳蛩?、氫氧化鈉、氯化鈉等物質(zhì)這樣，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。但它們 熔化下也能導(dǎo)電。是因?yàn)樗? 們的水溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。②硫酸是酸、KOH是堿、NaCl是鹽。石墨、Cu、硫酸溶液、NaCl固體、NaCl溶液、無水酒精、酒精溶液、蔗糖固體、KOH固體、KOH溶液。所以我們有必要對(duì)酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。教學(xué)難點(diǎn)： 電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與情感； （2）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度； （3）對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育?！倦S堂檢測(cè)】(1nm~100nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是( ) A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D. 乳濁液( ) A．豆?jié){ B．食鹽水 C．牛奶 D．碘酒，近年來，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速 公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的( ) A．溶液 B． 懸濁液 C．乳濁液 D． 膠體( ) A．觀察外觀 B． 丁達(dá)爾效應(yīng) C． 加熱( ) A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．可以通過濾紙 C．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間 ( ) A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B. 鹽堿地里土壤保肥能力差 C. 一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀第二節(jié) 離子反應(yīng) 三維目標(biāo)1. 知識(shí)與技能 （1）
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