高中化學(xué)第二章章末小結(jié)與檢測新人-資料下載頁
2025-01-06 16:14本頁面
【正文】 ( 濃 ) —— K Cl ＋ Mn＋ 2Cl2＋ Cl02↑ ＋ H2O ② 列變化：列出元素化合價升高或降低的數(shù)值． ③ 定化學(xué)計量數(shù)：求元素化合價升降數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)． ④ 觀察配平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)． 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O ⑤ 檢查：檢查化學(xué)方程式是否配平． 2．氧化還原反應(yīng)的計算 氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等．計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解．計算公式如下： 氧化劑的物質(zhì)的量 變價元素原子的個數(shù) 化合價的變化值＝還原劑的物質(zhì)的量 變價元素原子的個數(shù) 化合價的變化值． [例 3] 在 100 mL含等物質(zhì)的量 HBr和 H2SO3的溶液中通入 mol Cl2，有一半 Br－ 變?yōu)?Br2(已知 Cl2既能把 H2SO3氧化成 H2SO4，又能把 Br－ 氧化成 Br2，且 Br2能氧化 H2SO3)，原溶液中 HBr和 H2SO3的濃度都等于 ( ) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L [ 解析 ] 由于 Br2能氧化 H2SO3，則還原性： H2SO3 HB r . 當(dāng)向 HB r和 H2SO3的混合溶液中通入 Cl2時， Cl2應(yīng)先氧化 H2SO3，之后再氧化 H B r . 由于 Br－有一半被氧化為 Br2，則 H2SO3已完全被氧化． 設(shè)二者濃度都為 c ，據(jù)電子守恒列式得 0 ． 01 m ol 2 ＝ L c 2 ＋ L c2 解得 c ＝ m ol/ L . [答案 ] D
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