高中化學(xué)第二章章末小結(jié)與檢測(cè)新人(編輯修改稿)
2025-02-02 16:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H－＋ H＋＋ SO2 －4== =B a S O4↓ ＋ H2O. (4) 向 (3) 的溶液即 NaO H 溶液中滴加 NaH S O4溶液時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)OH－＋ H＋== =H2O. [ 答案 ] ( 1) 2H＋＋ SO2 －4 ＋ Ba2 ＋＋ 2O H－== =BaS O 4 ↓ ＋ 2H 2 O ( 2) S O2 －4 ＋ Ba2 ＋== = BaS O 4 ↓ ( 3) Ba2 ＋＋ OH－＋ H＋＋ SO2 －4 == =Ba S O 4 ↓ ＋ H 2 O ( 4) OH－＋ H＋== =H 2 O 專題二 氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律 1．守恒律 (1)對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降 低總數(shù)相等； (2)失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等； (3)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等 (離子反應(yīng) )． 應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算． 2．價(jià)態(tài)律 (1)元素處于最高價(jià)，只有氧化性 (如 Fe3＋ 、 H2SO4等 )； (2)元素處于最低價(jià)，只有還原性 (如 S2－ 、 I－ 等 )； (3)元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性． 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性． 3．強(qiáng)弱律 強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物． 應(yīng)用： ① 在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)； ② 用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)； ③ 用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱． 4．難易律 (1)越易失去電子的物質(zhì)，失電子后就越難得到電子； (2)越易得到電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子； (3)一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的 優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)； (4)一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的 優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序． [例 2] Cu2S與一定濃度的 HNO3反應(yīng)
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1