高中化學(xué)第一章第一節(jié)第二課時(shí)熱化學(xué)方程式、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定課件新人教版選修(編輯修改稿)
2025-02-02 16:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 溶液 ( mol/L～ mol/L)． ①測(cè)定中和熱不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱． ②測(cè)定中和熱時(shí)不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時(shí)要吸收一部分熱量． (2)要使用同一支溫度計(jì) 分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干．溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)． (3)實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻 至室溫，才能使用． (4)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失． (5)實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度、體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行 中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^量的酸堿并不參與中和反應(yīng)． 2．引起中和熱誤差的因素 (1)量取溶液的體積不準(zhǔn)確． (2)量熱計(jì)的隔熱效果差． (3)溫度未到達(dá)最高點(diǎn)就停止觀察溫度計(jì)． 考查點(diǎn)一 熱化學(xué)方程式的書寫和判斷 [例 1] 沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4, mol CH4完全燃燒生成 CO2和 H2O(l)時(shí)，放出 445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ( ) A． 2CH4(g)＋ 4O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝＋ 890 kJ/mol B． CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝＋ 890 kJ/mol C ． CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g) == =CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(l) Δ H ＝－ 890 kJ/mol D.12CH 4 (g) ＋ O 2 (g) == =12CO 2 (g) ＋ H 2 O(l) Δ H ＝－ 890 kJ/mol [解析 ] mol CH4完全燃燒生成 CO2(g)和 H2O(l)時(shí)，放出 445 kJ熱量，即 1 mol CH4完全燃燒生成 CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出 890 kJ熱量． [答案 ] C [關(guān)鍵一點(diǎn) ] “五看 ”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤 (1)化學(xué)反應(yīng)原理即化學(xué)方程式是否正確； (2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； (3)看 ΔH變化的 “＋ ”、 “－ ”是否正確； (4)看反應(yīng)熱的單位是否為 kJ/mol； (5)看反應(yīng)熱數(shù)值與計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)． 1．若 1 g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出 kJ的 熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( ) A ． H2(g) ＋1
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