高中化學選修四第二章第一節(jié)(編輯修改稿)
2024-09-01 18:20 本頁面
【文章內容簡介】 B、 v (NO)= mol/Ls C、 v (H2O)= mol/Ls D、 v (NH3)= mol/Ls v (NO)=（ 5 30） = mol/Ls 再根據(jù)各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比。 D 2．比較反應速率的大小 例 2．反應 A + 3B == 2C + 2D在四種不同情況下的反應速率分別為： ① VA = L1s 1 ② VB = L1s 1 ③ Vc = L1s 1 ④ VD = L1s 1 則該反應在不同條件下速率快慢順序是 ④ ﹥ ② = ③ ﹥ ①PS： ６． 在 同一反應中 ，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應 化為同一種物質的反應速率 再進行 比較 。 3．根據(jù)各物質的反應速率之比寫出化學方程式。 例 3．某溫度下，濃度都是 1mol/L的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應生成氣體 Z，經(jīng)過 t min后，測得物質的量濃度分別為： c(X2)=，c(Y2)=， c(Z)=，則該反應的反應方程式可表示為： 3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y 習題：已知反應 N2 +3H2 2NH3 ， 根據(jù)下圖判斷 A是 ______物質的量濃度變化情況 C是 ______物質的量濃度變化情況 2分鐘內 N2的平均速率是多少？ H2 NH3 (L min ) 不同濃度的稀硫酸與鋅反應的實驗，如何比較反應速率的大小？ ３．測量 化學反應速率是通過實驗測定的。 定性描述 :（根據(jù)實驗現(xiàn)
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1