人教版選修3第二章第一節(jié)共價鍵課件(編輯修改稿)
2025-08-22 15:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 學(xué)性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。 以上由原子軌道相互重疊形成的 σ鍵和 π 鍵總稱 價鍵軌道， 是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的組成部分。 由原子軌道相互重疊形成的 σ 鍵和 丌 鍵總稱價鍵軌道。 ，你能模仿圖 2圖 2圖 23，通過畫圖來描述嗎？(提示：氮原子各自用三個 p軌道分別跟另一個氮原子形成一個 σ鍵和兩個 π鍵。 ,為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢 ?你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎 ?討論后請?zhí)顚懕?22： 原子 Na Cl H Cl C O 電負(fù)性 電負(fù)性之差 (絕對值 ) 結(jié)論 :當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是 ____鍵 。而____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。 離子 共價 、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個 σ鍵和幾個 π鍵組成？ 乙烷分子中由 7個 σ鍵組成；乙烯分子中由 5個 σ鍵和 1個 π鍵組成；乙烯分子中由 3個 σ鍵和 2個 π鍵組成。 （ ） 8個極性鍵 σ鍵 1個 π鍵 C 7 3 二、鍵參數(shù)
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