蘇教版共價鍵(編輯修改稿)
2025-09-11 23:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 成鍵 微粒 成鍵元素 電子式 原 子 陰、陽離子 共用電子對 靜電作用 金屬 +非元素和銨鹽 （ AlCl3和 BeCl2除外） 成鍵本質(zhì) 非 +非元素和AlCl3與 BeCl2 （銨鹽除外） 例如： 例如： 共價鍵和離子鍵的比較 離 子 鍵 共 價 鍵 下列說法是否正確？并舉例說明 離子化合物中可能含有共價鍵。 共價化合物中可能含有離子鍵。 非金屬原子間不可能形成離子鍵。 活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。 ? 化學鍵與離子化合物、共價化合物之間的 關(guān)系 一定 存在離子鍵， 可能 存在共價鍵，如 NaOH、 NH4Cl、 Na2O2。 。 離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。 共價化合物與離子化合物的 區(qū)別 ： 共價化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。 判斷下列化合物的類型 NaOH、 H2S、 MgCl H2SOKNO CO2 離子化合物 共價化合物 含共價鍵的離子化合物 練習： NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 下列 選項 中 能說明氯化氫是共價化合物的是 （ B 分子間作用力和氫鍵 冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？ 冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？ 為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？ 用化學鍵的觀點來分析化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 一個化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是 舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成 的過程。 一、分子間作用力 （ 1）存在：分子間 概念： 分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為 分子間作用力 ，又稱為 范德華力 。 （ 2）強弱：比化學鍵弱 作用微粒 作用力強弱 大小范圍 化學鍵 范德華力 原子、離子 分子 微弱作用 分子間作用力與化學鍵的比較 強烈作用 125836KJ/mol 220KJ/mol HCl固體 液態(tài) HCl HCl氣體 吸收能量 吸收能量 克服分子間作用力 分子間作用力的大小
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1