【總結(jié)】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價鍵原子晶體課前預習問題導入為什么兩個氫原子結(jié)合成氫分子,兩個氯原子結(jié)合成氯分子,而不是3個、4個呢?為什么1個氫原子和1個氯原子結(jié)合成氯化氫分子,而不是以其他的個數(shù)比相結(jié)合呢?答:氫原子和氯原子的電子式分別為·H、,由此可看出兩原子都有1個未成對電子,從氯分子的形成過
2025-11-06 18:15
【總結(jié)】2022/8/23江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1第一章物質(zhì)結(jié)構元素周期律第三節(jié)化學鍵第2課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修22022/8/23江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2問題:,非金屬元素之間化合時,能形成離子鍵嗎?為什么?不能,因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向,核外
2025-07-26 09:59
【總結(jié)】2021-2021學年高中化學選修3同步練習第二章第一節(jié)共價鍵模型【基礎檢測】1.下列各說法中正確的是()A.分子中鍵能越高,鍵長越大,則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C.水分子可表示為HO—H,分子中鍵角為180°D.
2025-11-26 05:27
【總結(jié)】第2節(jié)共價鍵與分子的空間構型學習目標,能用雜化軌道理論判斷簡單分子共價鍵的形成和空間構型。。,知道分子的立體構型與分子極性的關系。課堂互動講練知能優(yōu)化訓練課前自主學案探究整合應用第2節(jié)課前自主學案自主學習一、一些典型分子的空間構型1.甲烷分子的空間構型
2025-10-31 08:31
【總結(jié)】第一節(jié)共價鍵【知識回顧】離子鍵共價鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在(舉例)分類陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵陰、陽離子原子得失電子電子對共用離子化合物如NaCl、銨鹽非金屬單質(zhì):H2共價
2025-08-16 00:20
【總結(jié)】第三節(jié)化學鍵第一課時——離子鍵那么是不是任意兩種元素的原子之間都能結(jié)合成新的物質(zhì)呢?大約110種元素3700萬種物質(zhì)問題化學鍵——實驗1—2:鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學方程式Na在Cl2中劇烈燃燒,生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na+Cl2=
2025-11-08 05:47
【總結(jié)】分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起?分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。什么是化學鍵?什么是離子鍵?什么是共價鍵?化學鍵:離子鍵:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。共價鍵:原子間通過共用電子對形成的
2025-07-26 15:01
【總結(jié)】共價鍵什么是化學鍵?物質(zhì)的所有原子間都存在化學鍵嗎?回顧:1、定義:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵。3、成鍵元素:一般為非金屬與非金屬類型:共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵2、本質(zhì):共用電子對4、共價鍵特征:飽和性方向性6、用電子式表示共價鍵的
2025-11-08 18:00
【總結(jié)】第二章分子結(jié)構與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第一課時共價鍵的特征與類型XINZHIDAOXUE新知導學DANGTANGJIANCE當堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學習目標思維脈絡1.熟知共價鍵的概念與形成過程,知道共價鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對共價鍵分
2025-11-07 22:14
【總結(jié)】第一節(jié)離子鍵經(jīng)典共價鍵理論經(jīng)典共價鍵電子理論該理論認為兩個或多個原子可以相互“共用”一對或多對電子,以便達到路易斯結(jié)構,而生成穩(wěn)定的分子。H·+·H→H∶H或H-H但不能解釋一些分子的中心原子最外層電子數(shù)少于或多于8個仍能穩(wěn)定存在的事實。氫分子形成和共價鍵本
2025-01-12 10:29
【總結(jié)】第二課時共價鍵的鍵參數(shù)與等電子體XINZHIDAOXUE新知導學DANGTANGJIANCE當堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學習目標思維脈絡1.認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解等電子原理及其應用。
【總結(jié)】復習?什么是離子鍵?什么是離子化合物??常見的陰離子有哪些??常見的陽離子有哪些??常見的離子化合物有哪些?離子鍵:陰陽離子間的靜電作用,(一般是由活潑金屬與非金屬形成)離子化合物:由離子鍵構成的化合物-Ca2+K+Mg2+Na+Ba2+X2-OS2-
2025-11-09 01:31
【總結(jié)】一、共價鍵1、概念2、形成條件3、類型4、存在二、共價鍵的參數(shù)1、鍵長:2、鍵能:3、鍵角:成鍵的兩個原子核間的距離。拆開1mol鍵所需要的能量。成鍵分子中鍵與鍵之間的夾角。有關鍵長數(shù)據(jù)思考:如何定性判斷鍵的長短?可用成鍵原子半徑的大小定性判斷鍵的長短。
2025-11-08 19:55
【總結(jié)】共價鍵1.了解共價鍵、共價化合物的概念。2.了解化學鍵的概念。3.認識化學反應的實質(zhì)。要點一共價鍵1.Cl2的形成。(1)兩個氯原子的最外層都有7個電子,要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,都需獲得1個電子,因此氯原子間難以發(fā)生電子得失,如果兩個氯原子各提供1個電子,
2025-11-29 19:54
【總結(jié)】1.(對應考點一)下列說法正確的是()A.π鍵是由兩個p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B.σ鍵是鏡面對稱,而π鍵是軸對稱C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵解析:A項,π鍵是由兩個p原子軌道“肩并肩”重疊形成;B項,σ鍵是軸對稱
2025-11-19 14:38