【總結(jié)】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價(jià)鍵原子晶體課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子,兩個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子,而不是3個(gè)、4個(gè)呢?為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子,而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢?答:氫原子和氯原子的電子式分別為·H、,由此可看出兩原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,從氯分子的形成過
2024-11-15 18:15
【總結(jié)】2022/8/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22022/8/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2問題:,非金屬元素之間化合時(shí),能形成離子鍵嗎?為什么?不能,因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向,核外
2025-07-26 09:59
【總結(jié)】2021-2021學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí)第二章第一節(jié)共價(jià)鍵模型【基礎(chǔ)檢測(cè)】1.下列各說法中正確的是()A.分子中鍵能越高,鍵長(zhǎng)越大,則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為HO—H,分子中鍵角為180°D.
2024-12-05 05:27
【總結(jié)】第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型學(xué)習(xí)目標(biāo),能用雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子共價(jià)鍵的形成和空間構(gòu)型。。,知道分子的立體構(gòu)型與分子極性的關(guān)系。課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第2節(jié)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、一些典型分子的空間構(gòu)型1.甲烷分子的空間構(gòu)型
2024-11-09 08:31
【總結(jié)】第一節(jié)共價(jià)鍵【知識(shí)回顧】離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在(舉例)分類陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵陰、陽離子原子得失電子電子對(duì)共用離子化合物如NaCl、銨鹽非金屬單質(zhì):H2共價(jià)
2025-08-16 00:20
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)——離子鍵那么是不是任意兩種元素的原子之間都能結(jié)合成新的物質(zhì)呢?大約110種元素3700萬種物質(zhì)問題化學(xué)鍵——實(shí)驗(yàn)1—2:鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒,生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na+Cl2=
2024-11-17 05:47
【總結(jié)】分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起?分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。什么是化學(xué)鍵?什么是離子鍵?什么是共價(jià)鍵?化學(xué)鍵:離子鍵:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)形成的
2025-07-26 15:01
【總結(jié)】共價(jià)鍵什么是化學(xué)鍵?物質(zhì)的所有原子間都存在化學(xué)鍵嗎?回顧:1、定義:原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。3、成鍵元素:一般為非金屬與非金屬類型:共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵2、本質(zhì):共用電子對(duì)4、共價(jià)鍵特征:飽和性方向性6、用電子式表示共價(jià)鍵的
2024-11-17 18:00
【總結(jié)】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類型XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成過程,知道共價(jià)鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分
2024-11-16 22:14
【總結(jié)】第一節(jié)離子鍵經(jīng)典共價(jià)鍵理論經(jīng)典共價(jià)鍵電子理論該理論認(rèn)為兩個(gè)或多個(gè)原子可以相互“共用”一對(duì)或多對(duì)電子,以便達(dá)到路易斯結(jié)構(gòu),而生成穩(wěn)定的分子。H·+·H→H∶H或H-H但不能解釋一些分子的中心原子最外層電子數(shù)少于或多于8個(gè)仍能穩(wěn)定存在的事實(shí)。氫分子形成和共價(jià)鍵本
2025-01-12 10:29
【總結(jié)】第二課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解等電子原理及其應(yīng)用。
【總結(jié)】復(fù)習(xí)?什么是離子鍵?什么是離子化合物??常見的陰離子有哪些??常見的陽離子有哪些??常見的離子化合物有哪些?離子鍵:陰陽離子間的靜電作用,(一般是由活潑金屬與非金屬形成)離子化合物:由離子鍵構(gòu)成的化合物-Ca2+K+Mg2+Na+Ba2+X2-OS2-
2024-11-18 01:31
【總結(jié)】一、共價(jià)鍵1、概念2、形成條件3、類型4、存在二、共價(jià)鍵的參數(shù)1、鍵長(zhǎng):2、鍵能:3、鍵角:成鍵的兩個(gè)原子核間的距離。拆開1mol鍵所需要的能量。成鍵分子中鍵與鍵之間的夾角。有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)思考:如何定性判斷鍵的長(zhǎng)短?可用成鍵原子半徑的大小定性判斷鍵的長(zhǎng)短。
2024-11-17 19:55
【總結(jié)】共價(jià)鍵1.了解共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的概念。2.了解化學(xué)鍵的概念。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要點(diǎn)一共價(jià)鍵1.Cl2的形成。(1)兩個(gè)氯原子的最外層都有7個(gè)電子,要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),都需獲得1個(gè)電子,因此氯原子間難以發(fā)生電子得失,如果兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子,
2024-12-08 19:54
【總結(jié)】1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說法正確的是()A.π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B.σ鍵是鏡面對(duì)稱,而π鍵是軸對(duì)稱C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵解析:A項(xiàng),π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“肩并肩”重疊形成;B項(xiàng),σ鍵是軸對(duì)稱
2024-11-28 14:38