蘇教版化學(xué)選修3共價鍵原子晶體同步測試(編輯修改稿)
2024-12-21 18:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ） （ COCl2） 解析： 考慮原子是否為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要善于聯(lián)系學(xué)過的相應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及每個原子最外層的電子數(shù)和原子間結(jié)合的數(shù)目綜合去判斷?，F(xiàn)給出的四種物質(zhì)均為共價化合物，原子間以共用電子對相結(jié)合。 A項可由 CO2結(jié)構(gòu)聯(lián)想 ，符合題意；而 SF6中 S定有 6 個共用電子 對，不會是 8電子結(jié)構(gòu)； XeF2中 Xe有兩個共用電子對，多于 8電子結(jié)構(gòu)； D 中 B與 3 個 F 原子形成三個共用電子對后僅有 6 個電子，故答案為 A。 答案： 變式提升 （ 2020 廣東）下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ） △ NH3↑+HCl↑ +CO2+H2ON====H4HCO3 +Cl2====NaCl+NaClO+H2O +2CO2====2Na2CO3+O2 解析： A、 B 項中無非極性鍵的斷裂和形成， C 項中有非極性鍵 (Cl－ Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成，故選 D。 D 項中 Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵， CO2中有極性共價鍵， O2中有非極性共價鍵。 答案： D 【 例 3】下列化合物中只含有一個 π鍵的是（ ） 解析： 兩原子間形成的共價單鍵必定是 σ 鍵；形成的共價雙鍵中有一個 σ 鍵和一個 π鍵；形成的共價叁鍵中有一個 σ鍵和兩個 π鍵。四組選項的化合物中的化學(xué)鍵用短線表示出來為： A. —O—O— C. —Cl 答案： C 類題演練 3 下列分子中，既含有 σ鍵又含有 π鍵的是（ ） 解析： 乙烯分子中碳原子發(fā)生 sp2 雜化，其中碳碳原子和碳原子與氫原子之間分別以 “頭對頭 ”重疊形成 σ鍵，由于每個碳原子上均有一個垂直于雜化平面的 p 軌道，兩個 p 軌道間通過 “肩并肩 ”的重疊方式形成 π鍵。 答案： 【 例 4】原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（ ） 性 解析： 原子間形成分子時，形成了共價鍵，共價鍵具有飽和性和方向性，方向性決定分子的立體構(gòu)型，飽和性則決定原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。 答案： B 類題演練 4 六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足 8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含的共價鍵的數(shù)目是（ ） 解析： P4O6結(jié)構(gòu)如圖 ，含 PO 共價鍵數(shù)為 62=12。故選 B。 答案： 【 例 5】從實驗測得不同物質(zhì)中氧 —氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)： O— O 鍵 數(shù)據(jù) －22O －2O 2O ＋2O 鍵長 /1012 m 149 128 121 112 鍵能 /kJmol1 x y z=494 w=628 其中 ,y 的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為 w＞ z＞ y＞ x 。該規(guī)律性是（ ） ，鍵能越大 ，鍵能越小 ，鍵能越大 ，鍵 能越大 解析： 觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)， O2與 ＋2O 的鍵能大者鍵長短，按此 －22O 中 O—O鍵長比 O2中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短而長的順序為（ O—O） ＋2O ＜ O2＜ －2O ＜ －22O ,鍵能則應(yīng) w＞ z＞ y＞ x。 答案： AB 類題演練 5 能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（ ） 液態(tài) 、磷酸是不揮發(fā)性酸 解析： 本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力這兩個不同概念。氯、溴單質(zhì)，硝酸、硫酸和磷酸固態(tài)時都屬分子晶體，熔沸點的高低由分子間作用力的大小決定。稀有氣體由于核外電子已達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氮氣分子中 N 的鍵能比氧氣中 O 的鍵能強，故化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定。故 D 選項正確。 答案： 【 例 6】有關(guān)晶體中下列說法正確的是（ ） ，分子越穩(wěn)定 ，熔 點越高 解析： 本題是對基本概念理論的考查。分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學(xué)鍵的強弱決定的，如： HF 的穩(wěn)定性強于 HCl，是由于 H—F 鍵強于 H—Cl鍵的緣故， A錯誤；冰是分子晶體，冰融化時破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學(xué)鍵并未被破壞， C錯誤；離子晶體熔化時，離子鍵被破壞而電離產(chǎn)生自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，這是離子晶體的特征， D錯誤；不同晶體的熔沸點由不同因素決定，離子晶體的熔沸點主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)（離子鍵強弱）決定，分子晶體的熔沸 點主要由相對分子質(zhì)量的大小決定，原子晶體的熔沸點由晶體中共價鍵的強弱決定，且共價鍵越強，熔點越高。 B 正確。 答案： B 類題演練 6 下列物質(zhì)的熔沸點高低順序中，正確的是（ ） 晶體硅 碳化硅 CBr4CCl4CH4 H2OO2N2 生鐵 純鐵 鈉 解析： 對于 A 選項，同屬于
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