【總結(jié)】?離子鍵的定義？?哪些元素化合時可形成離子鍵？使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（）D2、下列電子式中正確的是（）C3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）
2024-08-24 23:32
【總結(jié)】課時2 化學(xué)鍵與分子間作用力(時間：45分鐘 分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是( )。A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同
2025-06-07 16:48
【總結(jié)】專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力分子間作用力問題與思考NaClHClNaOH元素化合價成鍵微粒及其最外層電子數(shù)化學(xué)鍵類型化合物類型電子式你知道嗎？（1）水從液體變?yōu)闅怏w時為什么要吸收能量？變化過程化學(xué)鍵是否被破壞，為什么？（
2024-08-25 01:27
【總結(jié)】魯科版高二化學(xué)選修３《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力復(fù)習(xí)學(xué)案一、共價鍵1.定義： 2.本質(zhì)： 3.形成元素： 4.寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2 Cl2 CO2 NH3 HClO H2O O2
2025-06-07 23:34
【總結(jié)】第四節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)【基礎(chǔ)檢測】1．干冰熔點(diǎn)很低是由于（）A．CO2是極性分子B．C=O鍵的鍵能小C．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑D．CO2分子間的作用力較弱2．下列敘述中正確的是（）A．同主族金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B．稀有氣
2024-12-05 05:27
【總結(jié)】§3-3-2共價鍵的類型復(fù)習(xí)回顧1、共價鍵的形成條件a、有自旋相反的未成對電子b、原子軌道要最大程度的重疊2、共價鍵的形成本質(zhì)3、共價鍵的特征：有飽和性和方向性成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低，即形成
2024-11-17 12:35
【總結(jié)】第2節(jié)共價鍵與分子的空間構(gòu)型學(xué)習(xí)目標(biāo)，能用雜化軌道理論判斷簡單分子共價鍵的形成和空間構(gòu)型。。，知道分子的立體構(gòu)型與分子極性的關(guān)系。課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第2節(jié)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、一些典型分子的空間構(gòu)型1．甲烷分子的空間構(gòu)型
2024-11-09 08:31
【總結(jié)】一、共價鍵1、概念2、形成條件3、類型4、存在二、共價鍵的參數(shù)1、鍵長：2、鍵能：3、鍵角：成鍵的兩個原子核間的距離。拆開1mol鍵所需要的能量。成鍵分子中鍵與鍵之間的夾角。有關(guān)鍵長數(shù)據(jù)思考：如何定性判斷鍵的長短？可用成鍵原子半徑的大小定性判斷鍵的長短。
2024-11-17 19:55
【總結(jié)】第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)編號：23（第2課時）班級__________姓名__________【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道氫鍵的形成條件、類型、特點(diǎn)以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度）的影響。2、了解分子間作用力，特別是氫鍵對水的特殊性質(zhì)的影響作用，了解氫鍵對于自然界存在和生命科學(xué)的重大意義?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：氫鍵的類型、特點(diǎn)難點(diǎn)：
2025-06-07 23:22
【總結(jié)】第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)編號：22（第1課時）班級__________姓名__________【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道分子間作用力的廣泛存在2、了解分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）的影響?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響難點(diǎn)：分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】聯(lián)想·質(zhì)疑規(guī)律、方法總結(jié)
2025-06-08 00:01
【總結(jié)】氫氣與氯氣的反應(yīng)我們已經(jīng)做過氫氣在氯氣中安靜燃燒的實(shí)驗(yàn)。那么，若把氫氣與氯氣充分混合后進(jìn)行光照，又會有怎樣的現(xiàn)象？將氫氣和氯氣按1：1的體積之比混合于集氣瓶中，瓶口蓋上一層薄塑料瓶。在集氣瓶附近電點(diǎn)亮閃光燈。觀察到的想象：反應(yīng)的核心方程式：氫氣與氯氣是怎樣化合生成氯化氫的呢？分析氫原子氯原子的價格特點(diǎn)，討
2024-11-09 08:30
【總結(jié)】化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題3微粒間作用力第三單元共價鍵一、共價鍵的形成以氫分子的形成為例：自旋方向相反的兩個電子之間可以形成化學(xué)鍵。元素的電負(fù)性相差小于。非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵就是共價鍵。某些金屬與非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵也是共價鍵。通常哪些元素的原子之間能形成共價鍵?氫氣分子形成過程的
【總結(jié)】第十章共價鍵與分子間力CovalentBondandIntermolecularForce5學(xué)時熟悉內(nèi)容共價鍵的特征：方向性和飽和性；鍵參數(shù)的基本概念：鍵能、鍵角、鍵長、鍵的極性；氫鍵的特點(diǎn)；配位鍵的特點(diǎn)；雜化軌道理論要點(diǎn)及SP、SP2、SP3雜化軌道類型及特點(diǎn)；分子軌道理論形成的條件及理論要點(diǎn)、在簡單同核雙原子分子
2025-05-06 06:09
【總結(jié)】第二章化學(xué)鍵與分子間作用力第1節(jié)共價鍵模型（第一課時）山東省成武縣第一中學(xué)張帥?2020年10月24日“嫦娥一號”衛(wèi)星發(fā)射升空，于同年11月5日進(jìn)入繞月飛行軌道，成為中國第一顆“月球衛(wèi)星”，中國人終于實(shí)現(xiàn)了奔月的千年夢想。一百多種元素就可以形成超過3000多萬種的已知物質(zhì)，構(gòu)成了世界上的萬事萬物。高
2024-11-11 13:08
【總結(jié)】2022/8/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22022/8/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2問題:，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，核外
2024-08-04 09:59
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