蘇教版化學(xué)必修2共價(jià)鍵分子間作用力(編輯修改稿)
2024-12-24 09:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D ．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 【 解析 】 離子化合物是陰 、 陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的 ， 因此 ， 離子化合物中一定含有離子鍵 ，除離子鍵外 ， 離子化合物中還可能含共價(jià)鍵 ， 如NaOH是由 Na＋ 和 OH－ 結(jié)合而成的離子化合物 ， 而OH－ 中含 O— H共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中各原子均靠共用電子對(duì)相結(jié)合 ， 不存在離子鍵 ， 故 A項(xiàng)錯(cuò)誤 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤 。 稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵 ， C項(xiàng)錯(cuò)誤 。在離子化合物中除陰 、 陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外 ， 還存在電子與電子 、 原子核與原子核之間的排斥力 ， D項(xiàng)正確 。 【 答案 】 D 【 規(guī)律方法 】 解答本題關(guān)鍵需弄清幾組概念：共價(jià)鍵與離子鍵 ， 共價(jià)化合物與離子化合物；同時(shí)弄清化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系 。 變式訓(xùn)練 1 下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是 ( ) A． HCl B． Na2O2 C． C2H2 D． CH4 解析： 選 B。 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵 、 共價(jià)化合物 、 離子化合物等概念及其相互關(guān)系的理解 。Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物 ， 而 HCl、 C2HCH4均屬于共價(jià)化合物 ， 只含共價(jià)鍵 。 用電子式表示共價(jià)化合物 (單質(zhì) )及其形成過(guò)程 1． 用電子式表示共價(jià)型分子 如 H N NH CO2等分子的電子式為： 2．用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程 H2O分子和 CH4分子的形成過(guò)程為： 特別提醒： ( 1 ) 綜合電子式在離子化合物和共價(jià)化合物里的情況可知，對(duì)一些原子團(tuán)式的離子也可以用電子式表示，如 OH－、 NH＋4 、 N a OH 、 C a ( OH ) 2 、 NH 4 Cl的電子式為： ( 2 ) 共價(jià)化合物可以用電子式表示，也可以用結(jié)構(gòu)式表示。用一條 “ — ” 代替一對(duì)共用電子，電子式就變成了結(jié)構(gòu)式，如： Cl 2 、 H 2 O 、 CO 2 、 NH 3 、 NH＋4 的結(jié)構(gòu)式為： 例 2 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物 ， 下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是 ( ) A． 一個(gè) D2O分子所含的中子數(shù)為 8 B． NH3的結(jié)構(gòu)式為 C． HCl的電子式為 H＋ D． 熱穩(wěn)定性： H2S＞ HF 【 解析 】 A項(xiàng)中 1個(gè) D有 1個(gè)中子 ， 1個(gè) O有 8個(gè)中子 ， 所以 1個(gè) D2O所含中子數(shù)為 10個(gè) 。 C項(xiàng)中 HCl為共價(jià)化
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