蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(編輯修改稿)
2024-12-24 09:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 高溫2 CO ③ 2 NH4Cl ＋ B a ( O H )28 H2O == = B a Cl2＋ 2 NH3↑ ＋10H2O 2 ．據(jù)反應(yīng)條件判斷，凡是只有在持續(xù)加熱條件下才進(jìn)行的反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)。 3 ．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷。由穩(wěn)定物質(zhì)生成不穩(wěn)定物質(zhì)需吸熱；反之，需放熱。 有些化合反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如 C ＋ CO2= = = = =高溫2 CO 是吸熱反應(yīng)。加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如 Fe ＋ S = = = =△F eS 。反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱量變化沒(méi)有必然關(guān)系。 例 1 (2020年常州高一檢測(cè) )下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ① 液態(tài)水汽化 ② 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④ 氯酸鉀分解制氧氣 ⑤ 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A． ①④ B． ②③ C． ①④⑤ D． ②④ 【 解析 】 ⑤ 是放熱反應(yīng) ， ②④ 是吸熱反應(yīng) ， 液態(tài)水汽化 、 濃硫酸稀釋都不是化學(xué)反應(yīng) 。 【 答案 】 D 【 規(guī)律方法 】 “ 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) ” 屬于化學(xué)反應(yīng)的范疇 。 伴隨熱效應(yīng)的物理變化不屬于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 。 變式訓(xùn)練 1 下列說(shuō)法正確的是 (雙選 )( ) A． 大多數(shù)化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng) B． 大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng) C． 釋放能量的反應(yīng)都不需要加熱 D． 吸收能量的反應(yīng)都需要加熱 解析： 選 AB。 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 ， 破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵釋放的能量 ， 反應(yīng)開始后就會(huì)有一定的能量以熱能 、 電能或光能等形式釋放出來(lái)；反之 ， 破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量 ， 則需要不斷吸收能量才能維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行 。 這是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的本質(zhì) 。 但不可以根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否需要加熱來(lái)區(qū)分反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量 。 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問(wèn)題 與普通化學(xué)方程式相比 ， 書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下五點(diǎn)： 1． ΔH的意義 ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊 ， 并用空格隔開 。 若為放熱反應(yīng) ， ΔH為“ － ” ；若為吸熱反應(yīng) ， ΔH為 “ ＋ ” 。 ΔH的單位一般為 kJmol－ 1(kJ/mol)。 2． 反應(yīng)的條件 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明 ΔH的測(cè)定條件 ， 一般情況下 ΔH是在 25 ℃ 、 105 Pa下測(cè)定的 ， 可不注明溫度和壓強(qiáng) 。 3． 化學(xué)計(jì)量數(shù) 注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 ， 因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù) ， 也可以是分?jǐn)?shù) 。 4． 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同 ， 反應(yīng)熱 ΔH不同 。因此 ， 必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地 體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義 。 氣體用 “ g”， 液
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