蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的限度1(編輯修改稿)
2024-12-24 09:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的量 、 平均摩爾質(zhì)量不隨時間的改變而改變時 ， 反應(yīng)即達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)； ② 對反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)來說 ， 混合氣體的總壓強 、 總體積 、 總物質(zhì)的量 、 平均摩爾質(zhì)量不隨時間的改變而改變時 ， 不能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)； ③ 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不再改變 。 無論用什么方法判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) ，都要以本質(zhì)特征或現(xiàn)象特征為依據(jù)來展開分析和判斷 。 也就是說 ， 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是 v(正 )＝ v(逆 )， 其余的判斷方法都是從這個方法的基礎(chǔ)上衍生出來的 。 例 2 可逆反應(yīng) N2＋ 3H2 2NH3的正 、 逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示 。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) A． 3v正 (N2)＝ v正 (H2) B． v正 (N2)＝ v逆 (NH3) C． 2v正 (H2)＝ 3v逆 (NH3) D． v正 (N2)＝ 3v逆 (H2) 【 解析 】 當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時 ， 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 。 根據(jù)化學(xué)方程式中 NH3和H2的計量關(guān)系 ， 可以看出正反應(yīng)在單位時間內(nèi)有 3 mol H2發(fā)生化合反應(yīng) ， 必定同時生成 2 mol NH3， 故有 2v正 (H2)＝ 3v正 (NH3)。 這時逆反應(yīng)如果同時有 2 mol NH3發(fā)生分解反應(yīng) ， NH3的物質(zhì)的量就相當(dāng)于沒有變化 ， 好像 “ 表面上靜止 ” 達(dá)到平衡狀態(tài) 。 所以當(dāng) 2v正 (H2)＝ 3v逆 (NH3)時 ，NH3的正 、 逆反應(yīng)速率相等 ， 說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 。 【 答案 】 C 【 規(guī)律方法 】 化學(xué)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)的速率相等 。 如果只說明正反應(yīng)速率的大小或者逆反應(yīng)速率的大小 ， 而沒有說明正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系 ， 則無法判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡 。判斷過程中 ， 盡量把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 ， 同時注意速率的單位應(yīng)換算成統(tǒng)一的單位 。 變式訓(xùn)練 2 (2020年寧波高一檢測 )可逆反應(yīng) 2NO22NO＋ O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng) ， 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) ① 單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時生成 2n mol NO ② 單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時生成 2n mol NO2 ③ 用 NO NO、 O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為 2∶ 2∶ 1的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A． ①④ B． ②④ C． ①③④
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