蘇教版化學必修2化學反應的限度1(編輯修改稿)
2024-12-24 09:13 本頁面
【文章內容簡介】 的量 、 平均摩爾質量不隨時間的改變而改變時 ， 反應即達化學平衡狀態(tài)； ② 對反應前后氣體物質的分子總數相等的可逆反應來說 ， 混合氣體的總壓強 、 總體積 、 總物質的量 、 平均摩爾質量不隨時間的改變而改變時 ， 不能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)； ③ 反應體系內有色物質的顏色不再改變 。 無論用什么方法判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài) ，都要以本質特征或現象特征為依據來展開分析和判斷 。 也就是說 ， 判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的根本標志是 v(正 )＝ v(逆 )， 其余的判斷方法都是從這個方法的基礎上衍生出來的 。 例 2 可逆反應 N2＋ 3H2 2NH3的正 、 逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示 。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( ) A． 3v正 (N2)＝ v正 (H2) B． v正 (N2)＝ v逆 (NH3) C． 2v正 (H2)＝ 3v逆 (NH3) D． v正 (N2)＝ 3v逆 (H2) 【 解析 】 當正反應速率等于逆反應速率時 ， 可逆反應達到平衡狀態(tài) 。 根據化學方程式中 NH3和H2的計量關系 ， 可以看出正反應在單位時間內有 3 mol H2發(fā)生化合反應 ， 必定同時生成 2 mol NH3， 故有 2v正 (H2)＝ 3v正 (NH3)。 這時逆反應如果同時有 2 mol NH3發(fā)生分解反應 ， NH3的物質的量就相當于沒有變化 ， 好像 “ 表面上靜止 ” 達到平衡狀態(tài) 。 所以當 2v正 (H2)＝ 3v逆 (NH3)時 ，NH3的正 、 逆反應速率相等 ， 說明反應已達到平衡狀態(tài) 。 【 答案 】 C 【 規(guī)律方法 】 化學平衡的本質是正逆反應的速率相等 。 如果只說明正反應速率的大小或者逆反應速率的大小 ， 而沒有說明正逆反應速率之間的關系 ， 則無法判定反應是否達到平衡 。判斷過程中 ， 盡量把不同物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率 ， 同時注意速率的單位應換算成統(tǒng)一的單位 。 變式訓練 2 (2020年寧波高一檢測 )可逆反應 2NO22NO＋ O2在體積不變的密閉容器中反應 ， 達到平衡狀態(tài)的標志是 ( ) ① 單位時間內生成 n mol O2的同時生成 2n mol NO ② 單位時間內生成 n mol O2的同時生成 2n mol NO2 ③ 用 NO NO、 O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為 2∶ 2∶ 1的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A． ①④ B． ②④ C． ①③④
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