高中化學化學反應的方向和限度學案1蘇教版選修(編輯修改稿)
2025-07-04 23:12 本頁面
【文章內容簡介】 特定的物質的正、反速率。B．反應混合物中，各物質的濃度不再改變，百分含量保持不變。但平衡時，各物質的濃度不一定相等。C．外界條件變化時，原有平衡被破壞，出現(xiàn)新的平衡。提問：1．某化學反應達到平衡時反應物的濃度等于生成物的濃度，是否正確？2．化學反應達到平衡時，反應停止了，所以各物質的百分含量保持不變。這句話 對嗎？例1：二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到35 s時，達到平衡（）。圖中曲線表示二氧化氮分解反應在前20 s內的反應進程。①、若反應延續(xù)至60 s，請在圖中用實線接著畫出20 s～60 s的反應進程曲線。時間/s102030405060濃度②、若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線。時間/s102030405060濃度 2．化學平衡的判斷直接標志：A．V正 = V逆B．各組分的m、n不變。C．通過含量：各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、（恒溫、衡壓下）氣體的體積分數(shù)不變。D．通過濃度：各組分的濃度不變。間接標志：A．通過總量：前提：氣體反應Δ≠0時。體系的n（總）、p（總）、v（總）不變。 B．通過復合量：、ρ不變。 C．其他：如平衡體系顏色不變（實際是有色物濃度不變）例：1．在一定溫度下，可逆反應4A(氣)＋5B(氣) 4C(氣)＋6D(氣)達到平衡的標志是（ D ） A．單位時間內消耗n mol的A，同時生成 n mol的CB．單位時間內消耗4n mol的A，同時生成 5n mol的BC．A、B、C、D的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6D．容器的總壓強不隨時間而變化2．在一定溫度下，可逆反應A2（g）+ B2（g） 2AB（g）達到平衡的標志是（ C ） A．容器的總壓強不隨時間而變化。 B．單位時間內有n mol A2生成同時就有n mol B2生成。 C．單位時間內有n mol A2生成同時就有2n mol AB生成。 D．單位時間內有n mol B2發(fā)生反應同時就有n mol AB分解。3．下列哪種說法可以證明反應N2 + 3 H2 2 NH3 已達平衡狀態(tài)（ AD ） A．一個N N健斷裂的同時，有三個H H健形成。 B．一個N N健斷裂的同時，有三個H H健斷裂。 C．一個N N健斷裂的同時，有六個N H健形成。 D．一個N N健斷裂的同時，有三個H H健斷裂。4．H2 (氣)+ I2 (氣) 2HI(氣)已經達到平衡狀態(tài)的標志是（ ③④⑦⑨ ）① c(H2)＝c(I2) ＝c(HI) ② c(H2)∶c(I2) ∶c(HI)＝1∶1∶2③ c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④ 單位時間內生成n molH2的同時生成2n mol HI⑤ 單位時間內生
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