高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案1蘇教版選修(編輯修改稿)
2025-07-04 23:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 特定的物質(zhì)的正、反速率。B．反應(yīng)混合物中，各物質(zhì)的濃度不再改變，百分含量保持不變。但平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不一定相等。C．外界條件變化時(shí)，原有平衡被破壞，出現(xiàn)新的平衡。提問：1．某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度，是否正確？2．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了，所以各物質(zhì)的百分含量保持不變。這句話 對(duì)嗎？例1：二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到35 s時(shí)，達(dá)到平衡（）。圖中曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前20 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。①、若反應(yīng)延續(xù)至60 s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線接著畫出20 s～60 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。時(shí)間/s102030405060濃度②、若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。時(shí)間/s102030405060濃度 2．化學(xué)平衡的判斷直接標(biāo)志：A．V正 = V逆B．各組分的m、n不變。C．通過含量：各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、（恒溫、衡壓下）氣體的體積分?jǐn)?shù)不變。D．通過濃度：各組分的濃度不變。間接標(biāo)志：A．通過總量：前提：氣體反應(yīng)Δ≠0時(shí)。體系的n（總）、p（總）、v（總）不變。 B．通過復(fù)合量：、ρ不變。 C．其他：如平衡體系顏色不變（實(shí)際是有色物濃度不變）例：1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)4A(氣)＋5B(氣) 4C(氣)＋6D(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ D ） A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol的A，同時(shí)生成 n mol的CB．單位時(shí)間內(nèi)消耗4n mol的A，同時(shí)生成 5n mol的BC．A、B、C、D的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6D．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化2．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+ B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ C ） A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化。 B．單位時(shí)間內(nèi)有n mol A2生成同時(shí)就有n mol B2生成。 C．單位時(shí)間內(nèi)有n mol A2生成同時(shí)就有2n mol AB生成。 D．單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2發(fā)生反應(yīng)同時(shí)就有n mol AB分解。3．下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3 H2 2 NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)（ AD ） A．一個(gè)N N健斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H H健形成。 B．一個(gè)N N健斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H H健斷裂。 C．一個(gè)N N健斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N H健形成。 D．一個(gè)N N健斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H H健斷裂。4．H2 (氣)+ I2 (氣) 2HI(氣)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ③④⑦⑨ ）① c(H2)＝c(I2) ＝c(HI) ② c(H2)∶c(I2) ∶c(HI)＝1∶1∶2③ c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2的同時(shí)生成2n mol HI⑤ 單位時(shí)間內(nèi)生
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