【總結(jié)】硫酸廠學(xué)習(xí)交流本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo):1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能正確書寫、求算某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。2、了解濃度商的概念,并能利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。過程與方法目標(biāo):通過交流研討培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的
2024-11-10 00:04
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的限度【典例導(dǎo)悟】【典例1】(2021·山東高考)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平
2024-12-05 01:28
【總結(jié)】第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度復(fù)習(xí):化學(xué)反應(yīng)速率概念及影響因素討論:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí),反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌??如果能,是在什么條件下?如果不能,原因是什么?不能,
2024-11-19 18:03
【總結(jié)】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中,我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎?●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的!
2025-01-13 10:33
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計(jì)算1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念概念化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度(平均反應(yīng)速度),用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來表示。在容積不變的反應(yīng)容器中,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來表示。單位:mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正確理解化學(xué)反應(yīng)速率①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速
2024-08-14 03:16
【總結(jié)】《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》說課稿說課人:陸通發(fā)一、說教材1.地位和功能本節(jié)內(nèi)容是人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)(必修2)》第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》新課標(biāo)中將本節(jié)分為三課時(shí):第一課時(shí):化學(xué)反應(yīng)的速率;第二課時(shí):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;第三課時(shí):化學(xué)反應(yīng)的限度。下面我將從教材、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法、學(xué)法、教學(xué)程序等方面談一談關(guān)于《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》第一課時(shí)的設(shè)計(jì):
2024-08-29 18:14
【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)有快有慢:HCl+NaOH=NaCl+H2O千分之一秒即完成H2+Cl2=2HCl百分之一秒即完成救心丹幾分鐘見效鋼鐵腐蝕若干年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬年以上定義:化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間(如每秒
2024-11-11 06:10
【總結(jié)】第11課時(shí)為:①C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是【解析】主要考查能量判據(jù)的應(yīng)用。①-②得:C(金剛石,
2024-11-09 05:19
【總結(jié)】第三章化學(xué)反應(yīng)的速率和限度§3-1化學(xué)反應(yīng)速成率的定義及其表示方法化學(xué)反應(yīng)速率一定條件下單位時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏乃俾?。?duì)于均勻體系的恒容反應(yīng),習(xí)慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,而且習(xí)慣取正值。濃度單位通常用mol·L-1,時(shí)間單位視反應(yīng)快慢,可分別用秒(s
2025-01-13 10:34
【總結(jié)】高考資源網(wǎng),您身邊的高考專家!化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(課時(shí)二)二、化學(xué)反應(yīng)的限度高考資源網(wǎng),您身邊的高考專家!二、化學(xué)反應(yīng)的限度一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí),反應(yīng)是按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的。那么,按照它們的比例反應(yīng)物都能全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化成生成物嗎?高考資源網(wǎng),您身邊的高考專家!自學(xué)科學(xué)史話:煉
2024-11-12 01:54
【總結(jié)】第一篇:《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì) 《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì) 第一課時(shí) 三維目標(biāo):知識(shí)與技能: 1.通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。。過程與方法: 。 2....
2024-10-13 15:45
【總結(jié)】第3章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度學(xué)習(xí)要求,理解平衡常數(shù)的意義,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。。、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響,并能運(yùn)用活化能和活化分子的概念加以解釋。。,理解平衡常數(shù)(Kc,Kp)與?G?的關(guān)系?;瘜W(xué)平衡化學(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)的速度、影響反應(yīng)速度的因素以及
2024-10-11 13:44
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答案1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“·L-1·s-1”·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.C [熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念是解答本題的關(guān)鍵。、純液體反應(yīng)物、、B錯(cuò)誤;。
2024-08-14 02:14
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的快慢【典例導(dǎo)悟】【典例1】在SO2、O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中,SO2的起始濃度為2mol·L-1,O2的起始濃度為4mol·L-1,3min后SO3的濃度為mol·L-1。計(jì)算該反應(yīng)以SO2為標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)速率是多少?3min時(shí)SO2和O2的濃度各是多少?【變式訓(xùn)
2024-12-06 00:19
【總結(jié)】高考資源網(wǎng),您身邊的高考專家![練習(xí)1]在N2+3H22NH3反應(yīng)中,自開始至2秒,氨的濃度由0變?yōu)?.6mol/L,則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?=(L·s)V(NH3)=△c(NH3)△t=(0.6–0)mol/L2s高考資源網(wǎng),您身邊的高考專
2024-11-11 21:40