魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度同步測(cè)試(編輯修改稿)
2025-01-10 01:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ⑥各組分的百分含量是否相等及分子數(shù)之比與平衡無(wú)關(guān)。②中 B的消耗表示 v（正）， C的生成也表示 v（正），兩者相等不能表明反應(yīng)達(dá)平衡；④中總質(zhì)量不變不能 表明反應(yīng)達(dá)平衡，因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，不管反應(yīng)是否達(dá)平衡，物質(zhì)的總質(zhì)量一直保持不變；而③中表示 v（正） =v（逆），可表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) ；⑤對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，總分子數(shù)不 變可表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。 8.（ 2021長(zhǎng)春高一檢測(cè)）在 2 L的密閉容器中有如圖所示的反應(yīng)，看圖按 要求回答下列問(wèn)題： (1)上圖中，反應(yīng)物是： I ______ Ⅱ ______ 。 (2)寫出反應(yīng)方程式： Ⅰ : _______________________________ Ⅱ : _______________________________。 (3)在圖Ⅱ中，以 0～ 10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算， t=6 s時(shí) A的濃度是 ________ mol/L。 【解析】圖Ⅰ和圖Ⅱ中，都是 A的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減少至不變， B、 C的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷增多至不變，所以 A為反應(yīng)物， B、 C為生成物。不同的是圖Ⅰ中 A的最終濃度為 0， 圖Ⅱ中不為零，所以圖Ⅰ中不是可逆反應(yīng)，而圖Ⅱ中是可逆反應(yīng)。 圖Ⅱ中， 10 s時(shí)，變化的 c(A)= mol L1 = mol L1，由圖看出該反應(yīng)的速率是勻速的，所以 6 s 時(shí)變化的 c(A)= mol L1= mol L1,此時(shí) c(A)= mol L1。 答案 ：（ 1） A A (2)3A====2B+C A B+2C （ 3） 2 L容器中 3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， X、 Y、 Z的物 質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________。 （ 2）反應(yīng)起始至 t, Y的平均反應(yīng)速率是 ___________ 。 （ 3） X的轉(zhuǎn)化率是 ___________ 。 （ 4）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ___________ 。 t時(shí)刻該反應(yīng)已停止 t時(shí)刻之前 X的消耗速率大于它的生成速率 t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等 【素能綜合檢測(cè)】 一、 選擇題（本題包括 5小題，每小題 4分，共 20 分） ，向某容器中充入 N2和 H2合成 NH3，以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ） ，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng) 速率為零 ，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零 ，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定 ，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 【解析】 選 B。開始反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物濃度最大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率最大，由于生成物濃度為零，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率為零，故 A對(duì)；可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡的過(guò)程 中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，故 B錯(cuò)， C、 D
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