魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化—工業(yè)同步測(cè)試(編輯修改稿)
2024-12-21 17:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D. 提高原料轉(zhuǎn)化率 解析： 合成氨是放熱反應(yīng)，采用 500℃的高溫，從化學(xué)平衡上看，由于合成氨反應(yīng)放熱，不利于氨的合成。但是為了提高反應(yīng)速率，更快、更多的生成氨，也采用適當(dāng)?shù)母邷亍? 答案： A 點(diǎn)評(píng)： 工業(yè)反應(yīng)條件的選擇，要綜合反應(yīng)的限度、速率甚至設(shè)備等因素一起考慮，不能單方面考慮問題。 例 3. 在一定條 件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 25%。若反應(yīng)前后保持條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是（ ） A. 1/5 B. 1/4 C. 1/3 D. 1/2 解析： 設(shè)平衡后混合氣體的體積為 100mL，則其中氨的體積為 25mL。由反應(yīng)的化學(xué)方程式 N2＋ 3H2 2NH3 可以看出，每生成 2 體積的 NH3，反應(yīng)體系的總體積也縮小 2體積，從而推知，反應(yīng)后縮小的氣體體積和平衡后混合氣體中 NH3 的體積相等，即縮小的氣體體積為 25mL，則反應(yīng)前的氣體體積為 100mL＋ 25ml＝ 原反應(yīng)物體積的比值是 25∶ 125＝ 1/5，即選項(xiàng) A正確。 答案： A 點(diǎn)評(píng)： 本題考查“差量法”的靈活應(yīng)用。 例 4. 在容積相同的四個(gè)容器中，按下列要求充入各氣體，并加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?400℃時(shí)分別建立平衡，四種情況下 H2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 _______________。 ① 1molN2＋ 3H2 ② 2molN2＋ 3H2 ③ 1molN2＋ 4H2 ④ 1molN2＋ 4H2＋ 解析： ②是在①中增加 N2，故 H2 的轉(zhuǎn)化率增大，即 ②＞①。③是在①中增加 H2，故H2的轉(zhuǎn)化率減小，即①＞③。而④是在 ③基礎(chǔ)上增加氨，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， H2的轉(zhuǎn)化率變小，有 ③＞④。由此可知 H2的轉(zhuǎn)化率由大到小順序?yàn)? ②＞①＞③＞④。 答案： ②＞①＞③＞④ 點(diǎn)評(píng)： 改變相關(guān)物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，這是考慮這類問題的出發(fā)點(diǎn)。 【 模擬試題 】 （答題時(shí)間： 45 分鐘） 一 . 選擇題： 1. 在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將體系中各物質(zhì)的濃度增大到原來的 2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（ ） A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 平衡不移動(dòng) D. NH3 的百分含量增加 2. 合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有如下反應(yīng)： CO（ g）＋ H2O（ g）＝CO2（ g）＋ H2（ g），△ H＞ 0. 欲提高 CO 的轉(zhuǎn)化率可采用的方法是（ ） ①降低溫度 ②增大壓強(qiáng) 7 ③使用催化劑 ④增大 CO的濃度 ⑤增大水蒸氣的濃度 A. ①②③ B. ④⑤ C. ①⑤ D. ⑤ 3. 下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（ ）
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1