魯科版化學選修4化學反應條件的優(yōu)化—工業(yè)同步測試(編輯修改稿)
2024-12-21 17:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 D. 提高原料轉化率 解析： 合成氨是放熱反應，采用 500℃的高溫，從化學平衡上看，由于合成氨反應放熱，不利于氨的合成。但是為了提高反應速率，更快、更多的生成氨，也采用適當?shù)母邷亍? 答案： A 點評： 工業(yè)反應條件的選擇，要綜合反應的限度、速率甚至設備等因素一起考慮，不能單方面考慮問題。 例 3. 在一定條 件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中 NH3的體積分數(shù)為 25%。若反應前后保持條件不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是（ ） A. 1/5 B. 1/4 C. 1/3 D. 1/2 解析： 設平衡后混合氣體的體積為 100mL，則其中氨的體積為 25mL。由反應的化學方程式 N2＋ 3H2 2NH3 可以看出，每生成 2 體積的 NH3，反應體系的總體積也縮小 2體積，從而推知，反應后縮小的氣體體積和平衡后混合氣體中 NH3 的體積相等，即縮小的氣體體積為 25mL，則反應前的氣體體積為 100mL＋ 25ml＝ 原反應物體積的比值是 25∶ 125＝ 1/5，即選項 A正確。 答案： A 點評： 本題考查“差量法”的靈活應用。 例 4. 在容積相同的四個容器中，按下列要求充入各氣體，并加入適當?shù)拇呋瘎?，?400℃時分別建立平衡，四種情況下 H2的轉化率由大到小的順序是 _______________。 ① 1molN2＋ 3H2 ② 2molN2＋ 3H2 ③ 1molN2＋ 4H2 ④ 1molN2＋ 4H2＋ 解析： ②是在①中增加 N2，故 H2 的轉化率增大，即 ②＞①。③是在①中增加 H2，故H2的轉化率減小，即①＞③。而④是在 ③基礎上增加氨，平衡向逆反應方向移動， H2的轉化率變小，有 ③＞④。由此可知 H2的轉化率由大到小順序為 ②＞①＞③＞④。 答案： ②＞①＞③＞④ 點評： 改變相關物質(zhì)的濃度，化學平衡發(fā)生移動，這是考慮這類問題的出發(fā)點。 【 模擬試題 】 （答題時間： 45 分鐘） 一 . 選擇題： 1. 在密閉容器中進行合成氨的反應，達到平衡后，將體系中各物質(zhì)的濃度增大到原來的 2倍，則產(chǎn)生的結果是（ ） A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡向逆反應方向移動 C. 平衡不移動 D. NH3 的百分含量增加 2. 合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應制得，其中有如下反應： CO（ g）＋ H2O（ g）＝CO2（ g）＋ H2（ g），△ H＞ 0. 欲提高 CO 的轉化率可采用的方法是（ ） ①降低溫度 ②增大壓強 7 ③使用催化劑 ④增大 CO的濃度 ⑤增大水蒸氣的濃度 A. ①②③ B. ④⑤ C. ①⑤ D. ⑤ 3. 下列有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（ ）
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