【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C. x＝y(tǒng) 　　 D. x≥y【解析】體積不變的密閉容器，多加NH3后相當(dāng)于加壓，使平衡向氣體體積系數(shù)縮小的方向移動(dòng)，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)大一點(diǎn)， y?！绢}２】將V1 L的H2和V2 L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為V3 L（氣體體積均在相同條件下測(cè)定），則生成NH3的體積是（A）A.（V1＋V2－V3）L 　B.（V1＋V2＋V3）L　 C.（V1＋V2－2V3）L D.[V3－（V1＋V2）] L【解析】 N2 ＋ 3H2 2NH3 ΔV 1 3 2 2（V1＋V2－V3）L根據(jù)比例即可得到答案?！绢}3】根據(jù)下列敘述，完成（１）～（３）題。工業(yè)上合成氨的原料之一——?dú)錃猓幸环N來(lái)源是取自石油氣，例如丙烷。（１）有人設(shè)計(jì)了以下反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，你認(rèn)為最合理的是（C）極高溫高溫脫氫 C＋H2催化劑△B. C3H8 C3H6＋H2電解△C. C3H8＋H2O CO＋H2，CO＋H2O===CO2＋H2D. C3H8＋O2===CO2?。2O,，H2O　　　　　　　H2↑＋O2↑（２）按以上最合理的反應(yīng)途徑，理論上用1 mol 丙烷最多可制得氨氣（B） mol mol mol mol（３）該合理反應(yīng)途徑最顯著的優(yōu)點(diǎn)是（C）　　　催化劑△【解析】(1)從產(chǎn)量、能源等角度進(jìn)行考慮。（２）C3H8＋3H2O 3CO ＋ 7H2， CO＋H2O===CO2＋H21mol 3mol 7mol 3mol 3mol1mol C3H8可生成10mol H2N2 ＋ 3H2 2NH3 3 2 10mol ()【題4】把氮?dú)夂蜌錃獍矗保海钡奈镔|(zhì)的量比混勻后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中（容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題（用A、B、C、D填空）。容器代號(hào)ABCD平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量1617平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率20%平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率30%(1)都達(dá)到平衡時(shí)，　　　　容器中氨氣的物質(zhì)的量最大。(2)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長(zhǎng)的容器是　　　　　　　　　　。(3)四個(gè)容器由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　　　?！窘馕觥吭O(shè)氮?dú)夂蜌錃饩鶠椋眒ol 　　 　N2 ＋ 3H2 2NH3起始量 　1mol 　 1mol 0　　　　 B平衡　　　　　　　　　　 １６＝　　n1=17= n1=　N2 ＋ 3H2 2NH3 Δn 1 3 2 22—15/8 　C平衡 2－30/17　　　D平衡【題5】.向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí)混合氣共7 mol。令a、b、c分別代表NHNH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變。則：(1)若a＝0，b＝0，則c＝ ；(2)若a＝，b＝，則：①c＝　　　　　　　　?、谶@時(shí)反應(yīng)向　　　　進(jìn)行；　?、廴粢S持反應(yīng)開(kāi)始時(shí)即向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是　　　　　??；(3)欲使起始反應(yīng)維持向與（２）相反的方向進(jìn)行，則b的取值范圍是　　　?！窘馕觥?1)根據(jù)等效平衡，可利用完全轉(zhuǎn)化的思維進(jìn)行變化。應(yīng)與起始相等?！?N2　 ＋　3H2　 　2NH3起始１?。瞞ol 6mol 0mol起始２?。癿ol 0mol c mol轉(zhuǎn)化　 c mol極限　 0mol＝２mol c＝4(2)符合題設(shè)條件的各起始量之差應(yīng)與反應(yīng)式中相應(yīng)系數(shù)成比例。① N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)起始　２　　　　?。丁　　　　　　。皸l件　 c＋＝２　　　　c＝②題設(shè)條件平衡時(shí)共7 mol氣體，而(2)(＋＋)，所以起始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。③從三個(gè)極限起始量考慮，即N2轉(zhuǎn)化率等于0時(shí)，2 mol N6 mol Hn(NH3)＝０；N2轉(zhuǎn)化率等于100%時(shí)，n(N2)＝０、n(H2)＝０、n(NH3)＝4 mol；現(xiàn)求平衡時(shí)各成分的物質(zhì)的量，設(shè)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化了x mol，N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)２　　　　?。丁　　　　　　。皒 3x 2x2－x 6－3x 2x依題意：(2－x)＋(6－3x)＋2x＝7，x＝，n(N2)＝ mol、n(H2)＝ mol、n(NH3)＝1 mol將三個(gè)極限起始量加以分析對(duì)比：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)２　　　　?。丁　　　　　　。埃∟2轉(zhuǎn)化率為０時(shí)起始量） 1（平衡量為起始量）０　　　　　０　　　　　　?。矗∟2轉(zhuǎn)化率為100%時(shí)起始量）可以看出，為了維持反應(yīng)開(kāi)始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的起始范圍是1c≤4。（３）同理，為了維持反應(yīng)開(kāi)始向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b≤6?！绢}6】 mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液， L；再將剩余氣體通過(guò)焦碳沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2， L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（１）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　　　　　　。（填字母）　　　　　?。ǎ玻┯岣逽O2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　。（填字母）　　　　　　　　　　　　　?。ǎ常┣笤摲磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（４）若將平衡混合氣體的５%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【解析】判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志可以從v正＝v逆，或者各組分百分含量不隨時(shí)間變化而變化，若不是等體積的反應(yīng)可以從壓強(qiáng)或顏色等不再隨時(shí)間變化而變化均可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。要提高其中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以加入另一種反應(yīng)物，或者根據(jù)反應(yīng)方程式屬于吸熱還是放熱反應(yīng)來(lái)變化溫度。消耗的O2的物質(zhì)的量：－生成的SO3的物質(zhì)的量：＝SO2和SO3的物質(zhì)的量之和：反應(yīng)前的SO2的物質(zhì)的量：SO2的轉(zhuǎn)化率：【題7】在３L的某容器中， atm， atm， atm， atm。試計(jì)算在新的平衡條件下NH3和H2的分壓?！窘馕觥渴紫雀鶕?jù)題意計(jì)算平衡常數(shù)Kp取走NH3后，平衡向右移動(dòng)，就消耗一定量H2，根據(jù)合成氨方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，每消耗1mol的N2，就必須用掉３mol H2。因此H2必須按照物質(zhì)的量的濃度的減少而成比例地降低它的壓力。N2的壓力降低為（－）atm＝，所以H2的壓力降低為(－)atm＝。，設(shè)p(NH3)在平衡時(shí)為x，代入Kp表達(dá)式中： 解得x＝＝p(NH3)。（第三課時(shí)）【題1】在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是（C）A.(m＋n)必定小于p B.(m＋n)必定大于p 　 　【解析】壓縮容器的體積，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是氣體體積（氣體系數(shù)）縮小的反應(yīng)，即mp?！绢}２】有效碰撞是指（CD）　　　　　　　　　　　【解析】反應(yīng)物分子間的碰撞是隨時(shí)可以發(fā)生的，但是只有反應(yīng)物活化分子之間的碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞就是有效碰撞，這也正是活化分子中有合適取向的碰撞。【題３】可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（B）①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n