20xx人教版高中化學選修二121合成氨的反應原理課時訓練(編輯修改稿)
2025-01-03 11:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 用催化劑 ② 采用 400~500 ℃ 溫度 ③ 采用 110 7~310 7 Pa 的壓強 ④ 不斷將氨分離出來 A.①③ B.②③ C.③④ D.①④ 解析 :根據(jù)合成氨反應的特點 ,要提高原料的轉化率 ,應盡量使化學平衡向生成 NH3 的方向移動 ,應為高壓、降低溫度并減小 NH3的濃度 ,故 ③④ 合理。 答案 :C N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應 ),下列說法中正確的是 ( ) ,達到平衡后加入 N2,當重新達到平衡時 ,NH3 的濃度比原平衡的大 ,H2的濃度比原平衡的小 ,升高溫度 ,既加快了正、逆反應速率 ,又提高了 NH3的產(chǎn)率 ,縮小容器體積 ,既有利于加快正、逆反應速率 ,又有利于提高 H2的轉化率 ,是因為正反應速率增大了 ,而逆反應速率減小了 解析 :達到平衡后 ,加入 N2,平衡將向正反應方向移動 ,NH3的濃度會增大 ,而 H2的濃度會減小 。達到平衡后 ,升高溫度 ,正、逆反應速率都增大 ,但平衡向逆反應方向移動 ,不利于 NH3的生成 。達到平衡后 ,縮小容器體積即增大壓強 ,正、逆反應速率都增大 ,平衡向正反應方向移動 ,有利于提高 H2的轉化率 。加入催化劑 ,能同等程度地增大正、逆反應速率 ,縮短反應達到平衡的時間。 答案 :AC 500 ℃ 以及 110 7 Pa~310 7 Pa的范圍 ,且進入合成塔的 N2和 H2的體積比為 1∶ 3。經(jīng)科學實驗測定 ,在相應條件下 N2和 H2反應所得氨的平衡濃度 (體積分數(shù) )如下表所示 : 壓強 1107 Pa 310 7 Pa 氨 的 體積分數(shù) % % 而實際從合 成塔出來的混合氣體中含氨約為 15%,這表明 ( )
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