20xx人教版高中化學選修二212污水處理海水淡化課時訓練(編輯修改稿)
2025-01-03 11:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 答案 :A pH為 ,含超標 10倍的 Pb2+。該廠處理廢水的下列設計中 ,比較合理的是 ( ) Pb2+ ,生成 PbSO4沉淀 NaOH,調(diào)節(jié) pH到 ,使 Pb2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀 ,調(diào)節(jié) pH到 ,使 Pb2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀 解析 :廢水量太大 ,不能用離子交換法 。加硫酸雖能除去 Pb2+,但增加了溶液酸度 ,因石灰比NaOH廉價 ,故選用石灰。 答案 :D 、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的廢水 ,常用化學氧化法進行處理 ,所用的氧化劑有氯類 (如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等 )和氧類 (如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等 )。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物 (含 CN)的廢水。在堿性 條件下 (pH=~11),氯氣可將氰化物中的 CN氧化為只有其毒性的氰酸鹽 (含 CNO)。 (1)寫出含 CN的廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式 : 。 (2)若向含 CNO的廢水中再通入氯氣 ,可使 CNO轉(zhuǎn)化為無毒的氣體 ,寫出這個反應的離子方程式 : 。 (3)在用液氯不便的地區(qū) ,可用漂白粉處理含 CN的廢水 ,若將其氧化為 CNO,其離子方程式為 。 解析 :(1)CN是在堿性條件下被 Cl2氧化的 ,故反應中有 OH參加 ,產(chǎn)物除生成氰酸根外還應有Cl及 H2O,離子方程式為 CN+Cl2+2OH CNO+2Cl+H2O。 (2)當 Cl2過量時 ,(1)中的產(chǎn)物 CNO與 Cl2反應 ,堿性條件下不可能產(chǎn)生 CO2及其他氣體 ,
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