20xx人教版高中化學(xué)選修二222海水中提取溴、鎂和重水課時訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-01-03 11:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子交換樹脂脫去其中的鈣、鎂離子 。選項 B,電解飽和食鹽水常用離子交換膜來阻止氣體分子或陰離子通過 。選項 C,電滲析法淡化海水也用陽離子交換膜和陰離子交換膜 。選項 D,不用離子交換膜 ,加入熟石灰后生成氫氧化鎂沉淀過濾 ,然后再加入鹽酸進行濃縮結(jié)晶 ,再在氯化氫的氣氛中脫水 ,最后用電解熔融的氯化 鎂制備金屬鎂。 答案 :D ,目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下 : (1)為了使 MgSO4轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2,試劑 ① 可以選用 (填化學(xué)式 ),要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀 ,加入試劑 ① 應(yīng) (填 “ 過量 ” 或 “ 少量 ”)。 (2)加入試劑 ① 后 ,能夠分離得到 Mg(OH)2沉淀的方法是 。 (3)試劑 ② 可以選用 (填名稱 )。 (4)無水 MgCl2在熔融狀態(tài)下 ,通電后會產(chǎn)生 Mg和 Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式 : 。 解析 :(1)海水中的 MgSO4的濃度較低 ,要首先進行富集 ,從得到的沉淀是 Mg(OH)2推理 ,應(yīng)當在海水中加堿 ,如 Ca(OH) NaOH、 KOH 等 ,但從材料的價格、來源等來看最好選用 Ca(OH)2,而且要過量 ,使 Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀 。(2)分離沉淀的方法就是過濾 。(3)實現(xiàn)從 Mg(OH)2到 MgC
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