【總結(jié)】第3課時習(xí)題課[學(xué)習(xí)目標(biāo)]。變的計算。題型一利用鍵能求反應(yīng)熱方法點撥:在化學(xué)反應(yīng)中,舊化學(xué)鍵斷裂時,需要吸收能量;當(dāng)原子重新組合,形成新化學(xué)鍵生成新物質(zhì)時,又要釋放能量。斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量,就是該化學(xué)鍵的鍵能。例1某些化學(xué)鍵
2024-12-08 20:02
【總結(jié)】2022/8/23化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達(dá)式:v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示或v=△n/(V·△t)PS:1、通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示,所以反應(yīng)速率是正值。2、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不
2024-08-04 03:54
【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)——化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率:::通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量(均取正值)v=ΔtΔc=ΔnvΔtmol/()=60mol/()①V是單位時間內(nèi)c的改變量表示,不是用n的改變量表示②V是表示某段時間內(nèi)的平均
2024-08-25 00:10
【總結(jié)】?第一單元化學(xué)反應(yīng)速率?1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及意義,了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。?2.學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。?3.掌握濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。?4.了解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑)影響反應(yīng)速率的原因。?一、化學(xué)反應(yīng)速率?1.
2024-11-18 09:07
【總結(jié)】教材18頁-19頁習(xí)題1第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率(一)定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。(二)定量表示:通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。(三)定義式:tcAADD=n
2024-08-14 17:20
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的限度【典例導(dǎo)悟】【思路點撥】解答本題需要明確如下三點:(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(2)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)之間的定量關(guān)系。(3)可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底。【自主解答】選A、C。平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等,A選項正確;在任意一個化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率之
2024-12-05 10:32
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率速率概念:例1、在一容積為2L的容器中,加入和的H2和N2,,在2s末時,測得容器中含有NH3,求υ(H2)、υ(NH3)、υ(N2)各是多少?練習(xí)1:一定溫度下,向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣,3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是
2024-12-05 10:30
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率知識體系 一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的,通常用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù),故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時,其數(shù)值可能不同(因此,必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化
2025-06-07 23:12
【總結(jié)】2020-2020學(xué)年高二化學(xué)選修4(魯科版)同步練習(xí)第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化—工業(yè)合成氨一.教學(xué)內(nèi)容:第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨二.教學(xué)目的:1.了解工業(yè)生產(chǎn)條件選擇的依據(jù)和原則。2.認(rèn)識合成氨的化學(xué)原理,逐步掌握用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識選擇合成氨的條件。
2024-11-15 17:05
【總結(jié)】高二化學(xué)第一章質(zhì)量檢測可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108一、選做題(每題只有一個正確答案,每小題3分,共60分)1、下列說法正確的是()A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
2024-12-05 05:27
【總結(jié)】第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[教學(xué)目標(biāo)]1.知識目標(biāo)(1)理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[教學(xué)重點、難點]壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)內(nèi)容
2024-11-19 19:27
【總結(jié)】第3課時習(xí)題課【練基礎(chǔ)落實】1.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱,下列說法錯誤的是()A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C.原電池中相對活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極2.電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段
2024-12-08 12:56
【總結(jié)】重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(夏季高考)山東卷考試說明中對于有機(jī)反應(yīng)類型的要求是:①了解有機(jī)化合物所發(fā)生反應(yīng)的類型。②了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。③了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點。新課標(biāo)·魯科版《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》部分涉及的主要反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反
2024-11-19 20:31
【總結(jié)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)回顧:化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的一個物理量。1、計算公式:2、單位:tC????mol/(L·min)或mol/(L·s)理解化學(xué)反應(yīng)速
2024-08-24 22:20
【總結(jié)】第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》單元練習(xí)一、選擇題1、對下列化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象,不正確的說法是()①放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)A.①②